Question

12．分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表．請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是C（填字母）．
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯的溶液中H⁺濃度均減小
D．產生氣泡的速率甲比乙慢
（2）甲裝置中的能量轉化方式是化學能轉化為電能，乙裝置中的能量轉化方式是化學能轉化為熱能．
（3）甲實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成了原電池．
（4）甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答 解：（1）A．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；
B．乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯誤；
C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，故C正確；
D．甲能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯誤．
故答案為：C；
（2）甲形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉變為電能，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變為熱能，
故答案為：化學；電；化學；熱；
（3）在甲實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成了原電池；
（4）在甲實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原電池的構成條件、電極方程式的書寫等基礎知識的積累．