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2．一定條件下，可逆反應N2+3H2═2NH3△H＜0 達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆 都發生變化，且變化的倍數相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數大于V逆增大的倍數
C．增大氮氣的濃度，N2的平衡轉化率減小，H2的平衡轉化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數大于v逆減小的倍數

分析 該反應是一個反應前后氣體體積減小的、放熱反應，根據溫度、壓強、催化劑對反應速率和化學平衡的影響來分析解答．

解答 解：A．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，故A正確；
B．增大壓強，正逆反應速率都增大，但v正增大的倍數大于v逆增大的倍數，則平衡向正反應方向移動，故B正確；
C．增加一種反應物的濃度本身轉化率減小，另一種物質的轉化率變大，所以增大氮氣的濃度，N2的平衡轉化率減小，H2的平衡轉化率增大，故C正確；
D．降低溫度，正逆反應速率都減小，但正反應速率減小的倍數小于v逆減小的倍數，則平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，易錯選項是C，增加一種反應物的濃度本身轉化率減小，另一種物質的轉化率變大，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表．請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是C（填字母）．
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯的溶液中H+濃度均減小
D．產生氣泡的速率甲比乙慢
（2）甲裝置中的能量轉化方式是化學能轉化為電能，乙裝置中的能量轉化方式是化學能轉化為熱能．
（3）甲實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成了原電池．
（4）甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質和用途，進行了如下圖所示實驗：

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3，實驗現象是右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（填裝置序號）．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是Ⅱ．
（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，Ⅲ能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數據能；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質量和沉淀總質量（或反應前后固體的質量）．
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol•L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象作出預測：
實驗方案預測現象預測依據
操作1：向2 mL
Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）
操作2：向2 mL
NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器中氮原子數和氧原子數之比為（　　）
A．$\frac{a}{b}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{b}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于下列變化過程的有關敘述正確的是（　　）
A．苯氧乙酸甲酯的分子式為C9H10O3
B．苯氧乙酸與鄰羥基苯乙酸不互為同分異構體
C．苯酚和鄰羥基苯乙酸可用FeCl3溶液檢驗
D．ClCH2COOH與足量燒堿溶液共熱所得有機物為HOCH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取化工原料及綜合利用的生產流程簡圖：

回答下列問題：
（1）從溶液C得到晶體D的過程，需要進行的實驗操作依次為D E C（填寫操作序號）．
A．蒸餾       B．灼燒     C．過濾     D．蒸發       E．冷卻結晶
（2）由晶體D獲取氣體E及金屬鎂還需要經過兩步工藝，第一步制取無水鹽，第二步采用熔融電解，寫出第二步的反應方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．有同學覺得為了減少步驟節約藥品，提出如下的獲取金屬鎂的方案你覺得是否可行否（填“是”或“否”）．

（3）由溶液A和氣體E反應得到的非金屬F是Br2（或液溴 或溴單質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．德國科學家最近研究證實，單一不飽和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白膽固醇含量．在攝入足夠的這種脂肪酸的前提下，適當進食脂肪并不會對人體內的膽固醇含量產生不良影響．花生四烯酸（Arachidonicacid，簡稱AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示為C19H31COOH，它是人體中最重要的一種多不飽和脂肪酸（PUPA），是人體“必需脂肪酸”之一．以下關于它的說法中不正確的是（　　）
A．每摩爾花生四烯酸最多可與4 mol溴發生加成反應
B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它可與乙醇發生酯化反應
D．它是食醋的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序依次增大，C、D都能分別與A按1：1和2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A和氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍，則：
（1）A、B、C、D、E這五種元素的名稱是氧、氟、氫、鈉、硅．
（2）E的原子結構示意圖為．
（3）D2A2的化學式為Na2O2．
（4）寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出a kJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是BD（填代號）．（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

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