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11．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序依次增大，C、D都能分別與A按1：1和2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A和氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍，則：
（1）A、B、C、D、E這五種元素的名稱是氧、氟、氫、鈉、硅．
（2）E的原子結構示意圖為．
（3）D2A2的化學式為Na2O2．
（4）寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數是K層電子數的2倍，則M層電子數為4，故E為Si；氣態物質EB4中B表現-1價，結合原子序數可知，B為F元素；C、D均能與A按原子個數比為1：1和2：1形成化合物，考慮是H、Na與氧元素形成的化合物，且CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4，應是HF與二氧化硅反應生成SiF4與水，故C為H元素、A為O元素、D為Na，據此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數是K層電子數的2倍，則M層電子數為4，故E為Si；氣態物質EB4中B表現-1價，結合原子序數可知，B為F元素；C、D均能與A按原子個數比為1：1和2：1形成化合物，考慮是H、Na與氧元素形成的化合物，且CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4，應是HF與二氧化硅反應生成SiF4與水，故C為H元素、A為O元素、D為Na．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E五種元素的名稱為：氧、氟、氫、鈉、硅，
故答案為：氧、氟、氫、鈉、硅；
（2）E為Si，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）D2A2的化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（4）Na單質與銅鹽溶液反應的離子方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，
故答案為：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

點評 本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握常見元素化合物的結構與性質，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．45克油脂皂化需6克燒堿，該油脂的相對分子質量是（　　）
A．300B．450C．850D．900

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應N2+3H2═2NH3△H＜0 達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆 都發生變化，且變化的倍數相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數大于V逆增大的倍數
C．增大氮氣的濃度，N2的平衡轉化率減小，H2的平衡轉化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數大于v逆減小的倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 gNa2O2粉末．實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內壁的摩擦阻力）
（1）U形管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面，使反應完全．
（2）U形管中可觀察到的反應現象是淡黃色粉末漸漸變白．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是該反應為放熱反應，使反應后氣體溫度升高，體積變大．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是將注射器2中氣體再推入U形管，反復數次．
（5）要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是打開橡膠塞，立即將帶有火星的木條伸入U形管中，木條復燃．
（6）本實驗結束后固體產物板結，難以從U型管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇DEA（填字母）．當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是關閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾；打開分液漏斗活塞將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內Ca（OH）2溶液是否變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數等于p能級上電子總數的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為平面三角形．
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據六面體互不相鄰的頂點，而六面體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相隔兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數表示）KFe2（CN）6．
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有6個．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是Cr2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，將1molCH4與1molCl2混合后充入集氣瓶內，置于光亮處，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．
（1）在光照條件下，充分反應后得到的產物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（2）寫出甲烷發生一氯取代反應的化學方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）光照后將滴管內的水擠入集氣瓶中，能看到的現象是燒杯中的水流進集氣瓶．請解釋產生有關現象的原因：氯氣與甲烷發生取代反應生成產物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體，其他為液體，氯化氫溶于水，使集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓作用下，燒杯中倒吸入集氣瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，并生成物質的量相同的四種取代物，則需要氯氣的物質的量為2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．Na、Cu、C、P、Cl是常見的五種元素．
（1）P原子的最外層電子數為5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
 離子半徑 熔點 酸性
 Cl-
＞Na+		 NaCl
＜C（金剛石）		H3PO4
＜HClO4
（3）CuCl與O2反應生成CuCl2和一種黑色固體，該反應的化學方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
（4）P的最高價氧化物對應的水化物與Na的最高價氧化物對應的水化物反應最多能生成3種鹽．
（5）Cl2O為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一，工業上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同時生成一種食品中的膨松劑，寫出該反應的離子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（設NA為阿伏加德羅常數的數值）（　　）
A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．標準狀況下，將11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子數為NA
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉移電子數2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN-
B．c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
D．滴加甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

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