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17．關于下列變化過程的有關敘述正確的是（　　）
A．苯氧乙酸甲酯的分子式為C9H10O3
B．苯氧乙酸與鄰羥基苯乙酸不互為同分異構體
C．苯酚和鄰羥基苯乙酸可用FeCl3溶液檢驗
D．ClCH2COOH與足量燒堿溶液共熱所得有機物為HOCH2COOH

分析 A．由結構可知分子式；
B．苯氧乙酸與鄰羥基苯乙酸的分子式相同，結構不同；
C．苯酚和鄰羥基苯乙酸均含酚-OH；
D．ClCH2COOH與足量燒堿溶液共熱，-Cl、-COOH均反應．

解答 解：A．由結構可知苯氧乙酸甲酯的分子式為C9H10O3，故A正確；
B．苯氧乙酸與鄰羥基苯乙酸的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，故B錯誤；
C．苯酚和鄰羥基苯乙酸均含酚-OH，氯化鐵溶液不能鑒別，故C錯誤；
D．ClCH2COOH與足量燒堿溶液共熱，-Cl、-COOH均反應，則ClCH2COOH與足量燒堿溶液共熱所得有機物為HOCH2COONa，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、醇、羧酸性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖1

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）配平得到“反應液Ⅱ”的化學反應方程式：
Fe（NO3）3+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（3）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的主要目的是AC．
A．與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產物KClO3轉化為KClO
（4）若從“反應液Ⅱ”中分離出m g K2FeO4，則理論上至少消耗氯氣V L（換算為標準狀況）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）將適量K2FeO4晶體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO42-濃度均為1.0×10-3 mol•L-1的試樣，分別靜置800 min至FeO42-濃度不再改變，結果見圖2．已知高鐵酸鉀在水中的反應為：FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．發現初始pH=11.50的溶液中，800 min時高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH-濃度大，使FeO4-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．標準狀況下，n L NH3氣體溶于m mL H2O中，得密度為ρ g•cm-3的R L的氨水，則此氨水的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1B．$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1
C．$\frac{n}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．“塑料袋--想說愛你不容易!”自1902年10月24 奧地利科學家馬克斯•舒施尼發明它以來，也只有短短的一百多年時間．這些花花綠綠、大大小小的塑料袋，不僅破壞城市景觀，對環境的危害也是極驚人的．2008年6月1日起，根據國務院要求，所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用．下列說法正確的是（　　）
A．聚丙烯塑料的結構簡式為
B．聚氯乙烯塑料單體的電子式為
C．塑料購物袋的生產原料需要消耗大量木材
D．聚乙烯中含碳質量分數與其單體的含碳質量分數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同學取鎂鋁合金進行定量分析，用圖所示裝置進行實驗，獲得如下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號粉末質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
①2.0 g10.0 mL346.2 mL
②2.0 g10.0 mL335.0 mL
③2.0 g10.0 mL345.8 mL
（2）乙同學取鎂鋁鋅合金設計如下實驗方案：
（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①試劑Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②過程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水，過濾．
③沉淀C與氨水反應的離子方程式為Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應N2+3H2═2NH3△H＜0 達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆 都發生變化，且變化的倍數相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數大于V逆增大的倍數
C．增大氮氣的濃度，N2的平衡轉化率減小，H2的平衡轉化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數大于v逆減小的倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵的常見化合價有+2和+3．據研究，鐵在濃HNO3中發生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物．該化合物可以表示為（　　）
A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數等于p能級上電子總數的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為平面三角形．
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據六面體互不相鄰的頂點，而六面體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相隔兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數表示）KFe2（CN）6．
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有6個．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是Cr2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數為NA
B．1molNa2O2固體中含陰離子總數為2NA
C．5g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6NA
D．100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數為1.2NA

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