Question

8．（1）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出a kJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是BD（填代號）．（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

Answer 1

分析 （1）中和熱是強酸強堿發生反應生成1mol水放出的熱量，據此書寫熱化學方程式，1mol的稀硫酸含有2molH⁺，全部反應生成2mol水，由此分析解答；
（2）根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：（1）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，1mol的稀硫酸含有2molH⁺，全部反應生成2mol水，生成1mol水放熱$\frac{a}{2}$KJ，中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol；
故答案為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol；
A、t₁時正反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態，故A錯誤；
B、t₁時平衡常數不再變化，正逆反應速率相等，說明達到了平衡狀態，故B正確；
C、t₁時二氧化碳和一氧化氮的物質的量還在變化，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；
D、t₁時一氧化氮的質量分數不再變化，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了中和熱的熱化學方程式的書寫、化學平衡狀態的判斷知識，較基礎，考查學生分析和解決問題的能力．