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14．留心處處皆學問．從生活出發進行科學探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學一起合作設計完成了水果電池的實驗（如圖），測得數據如下

實驗序號電極材料水果種類電極間距離/cm電壓/mV
1鋅銅菠蘿3900
2鋅銅蘋果3650
3鋅銅柑橘3850
4鋅銅西紅柿3750
5鋅鋁菠蘿3650
6鋅鋁蘋果3450
對甲同學提出的問題，乙同學的解釋不正確的是（　　）
　甲同學　乙同學
　A　實驗6中負極電極反應式如何寫？　Al-3e-=Al3+
　B 　實驗1，5中電流方向為什么相反？　1中鋅為負極，電流由銅經導線流向鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁
　C　水果電池的電壓與哪些因素有關？　只跟水果的類型有關
　D　實驗中發光二極管不亮，如何使它亮起來　可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁比鋅活潑，鋁為負極；
B.1中鋅為負極，銅為正極，5中鋁為負極，鋅為正極；
C．由表中數據可知電解液相同，電極不同，電壓不同；
D．增大電壓，可使發光二極管變亮．

解答 解：A．鋁的金屬性比鋅強，作原電池為負極，故A正確；
B．實驗1中活潑金屬鋅為負極，銅為正極，電流從銅流向鋅；實驗5中活潑金屬鋁為負極，電流從鋅流向鋁，故B正確；
C．電壓的高低可能還與電極材料、電極間距離等因素有關，故C錯誤；
D．串聯電壓增大，發光二極管變亮，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目貼近生活、來源生活，有利于培養學生良好的科學素養，提高學生學習的積極性，注意把握提給數據的分析以及原電池的工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖象表達正確的是（　　）
A．
等質量鋅粉與足量鹽酸反應
B．
氫氣與氧氣反應中的能量變化
C．
   氣態氫化物沸點
D．
   催化反應與非催化反應過程中的能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應制取水合肼（N2H2•H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應；
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為18.0%（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．增大反應物濃度，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大
C．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
D．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常見的六種鹽A、B、C、D、E、F，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SO32-，（陰、陽離子可能重復）已知：
①六種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈堿性．
③D、F的焰色反應呈黃色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到淺綠色溶液．
④若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）六種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+；
（2）B的化學式是（NH4）2SO4，C的化學式是AgNO3；
（3）F中包含的金屬元素其單質通常用電解法冶煉；
（4）向D的溶液中逐滴加入鹽酸現象為先無明顯現象，后有氣泡產生；
（5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
（6）寫出F溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示．則下列有關推斷正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為：3Z═3X+2YB．t0時，X、Y、Z的質量不再改變
C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/LD．t0時，反應停止，反應速率為0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO而設計了一個實驗．其裝置如右圖（加熱裝置和

固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關閉狀態），F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置．請回答有關問題：
（1）如何檢查裝置A的氣密性關閉K，向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好．
（2）設計裝置A的目的是利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡；為達此目的，應如何操作打開K，將CO2氣體通入至C中產生白色沉淀時，關閉K．
（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現象是銅絲上產生氣泡，溶液逐漸變藍；B中反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）裝置E和F的作用是驗證無色氣體為NO；為驗證實驗此作用，其操作方法和現象是推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅．
（5）D部分儀器a的作用是防止液體倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，則充分反應后，量筒內氣體的體積為（　　）
A．3（m-n） mLB．$（m+\frac{n}{3}）$ mLC．$\frac{n-m}{3}$ mLD．$\frac{4n-m}{12}$ mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法等
B．海水中的無機鹽主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海帶中存在較高濃度的I2，具有很高的開發利用價值
D．從海水中可以提取核反應材料

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同步練習冊答案
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