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4．下列圖象表達正確的是（　　）
A．
等質量鋅粉與足量鹽酸反應
B．
氫氣與氧氣反應中的能量變化
C．
   氣態氫化物沸點
D．
   催化反應與非催化反應過程中的能量關系

分析 A．金屬和酸之間的反應中，構成原電池會加速化學反應的發生；
B．物質的燃燒是放熱的，液態水變為氣態水需要吸收熱量；
C．同主族元素的原子氣態氫化物沸點從上到下逐漸升高，但是水分子之間存在氫鍵；
D．催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率．

解答 解：A．金屬Zn和鹽酸之間的反應中，金屬鋅會和硫酸銅之間發生置換反應生成銅和硫酸鋅，鋅構成原電池會加速化學反應的發生，但是金屬鋅和酸之間反應產生氫氣的量會減小，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒是放熱的，但是液態水變為氣態水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態水放出的熱量多，故B錯誤；
C．同主族元素的原子氣態氫化物沸點從上到下逐漸升高，但是水分子之間存在氫鍵，所以水的沸點最高，其次是H2Te＞H2Se＞H2S，故C錯誤；
D．催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，但是不會改變化學反應的焓變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池原理的應用、元素周期律、催化劑的特點等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增．已知：
①A為周期表中原子半徑最小的元素；
②B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④A、B、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為平面三角形，其中心原子采取sp2雜化；化合物N的固態時的晶體類型為分子晶體．
（2）B、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與BY2互為等電子體的分子為N2O（寫分子式）．
（4）由B、X、Y三種元素所組成的BXY-離子在酸性條件下可與NaClO反應，生成X2、BY2等物質．上述反應的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）Z原子基態時的外圍電子排布式為3d24s2，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為3109.4萬噸．（保留一位小數）
（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過程的反應方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業上常用的固液分離設備有AC（填字母）
A．離心機   B．分餾塔  C．框式壓濾機   D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用質量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時間后，兩電極的質量相差14g，此時兩電極的質量分別為（　�。�
A．陽極100g，陰極128gB．陽極96.8g，陰極110.8g
C．陽極94.8g，陰極108.8gD．陽極95.9g，陰極114.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由葡萄糖發酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結構，進行了下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質量為0.02g，則乳酸的相對分子質量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質量增加1.86g；若將此產物通入過量石灰水中，則產生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應，生成H2224mL（標準狀況），若與足量碳酸氫鈉反應，生成224mLCO2（標準狀況），則乳酸的結構簡式可能為CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖發酵只生成乳酸，其反應的化學方程式為C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發生酯化反應，相同質量乳酸所生成的兩種酯化產物（有機物）的質量比為66：59．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．依據有關信息解答下列化學實驗問題：
（Ⅰ）醛類是重要的工業原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發生加成反應，生成是α-羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
（1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是NaOH或HCl；分離乙醛的操作方法蒸餾．
（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理：

已知部分物質的性質：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25℃），易溶于有機溶劑．
主要過程如圖所示：

回答下列問題：
（2）操作Ⅰ的名稱是萃取分液；
（3）產品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質，限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫出檢驗產品甲中含有該雜質的過程：取少量產品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO3溶液，如果有晶體析出，說明含有苯甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．

根據要求回答相關問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是負極（填“正極”或“負極”），寫出正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）裝置乙中Fe為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置的陽極泥中含有Ag，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”．）
（4）當裝置甲中消耗0.05molO2時，裝置乙中溶液的pH為14（溶液體積為200mL不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．留心處處皆學問．從生活出發進行科學探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學一起合作設計完成了水果電池的實驗（如圖），測得數據如下

實驗序號電極材料水果種類電極間距離/cm電壓/mV
1鋅銅菠蘿3900
2鋅銅蘋果3650
3鋅銅柑橘3850
4鋅銅西紅柿3750
5鋅鋁菠蘿3650
6鋅鋁蘋果3450
對甲同學提出的問題，乙同學的解釋不正確的是（　�。�
　甲同學　乙同學
　A　實驗6中負極電極反應式如何寫？　Al-3e-=Al3+
　B 　實驗1，5中電流方向為什么相反？　1中鋅為負極，電流由銅經導線流向鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁
　C　水果電池的電壓與哪些因素有關？　只跟水果的類型有關
　D　實驗中發光二極管不亮，如何使它亮起來　可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來
A．AB．BC．CD．D

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