Question

19．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示．則下列有關推斷正確的是（　　）

• A． 該反應的化學方程式為：3Z═3X+2Y
• B． t₀時，X、Y、Z的質量不再改變
• C． t₀時，Z的濃度為1.2 mol/L
• D． t₀時，反應停止，反應速率為0

Answer 1

分析 A、根據X、Y、Z物質的量的變化判斷反應物、產物，利用物質的量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，據此書寫化學方程式；
B、化學平衡時的特征作判斷；
C、根據物質的量與體積計算濃度；
D、根據可逆反應的特征判斷．

解答 解：A、由圖可知，X、Y的物質的量增大，為生成物，Z物質的量減小，為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，是可逆反應，故A錯誤；
B、化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化，故X、Y、Z的質量也不再改變，故B正確；
C、根據圖象可知平衡時Z的濃度為$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，故C錯誤；
D、根據可逆反應平衡的特征可知，反應處于平衡時正逆反應速率相等，但不等于零，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了根據圖象寫化學方程式、計算濃度及運用化學平衡的特征解決問題，難度不大，主要是準確理解圖象中有關信息．