Question

10．工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

Answer 1

分析 由氨氧化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，可知氨氧化率達到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=$\frac{5}{4}$，結合實際生產中平衡移動原理來解答．

解答 解：由氨氧化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，可知氨氧化率達到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=$\frac{5}{4}$=1.25；由圖可知，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%，
故答案為：1.25；O₂太少不利于NH₃的轉化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

點評 本題考查化化學平衡的調控作用，為基礎性習題，把握發生的反應及圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意理論生產與實際生產的區別，題目難度不大．