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18．如圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是（　　）

	A．	曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化
	B．	曲線Ⅱ可表示反應2NH₃$?_{高溫高壓}^{催化劑}$N₂+3H₂的能量變化
	C．	該反應不需要加熱就能發生
	D．	該反應的△H=E₂-E₁

分析 A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物；
B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應；
C、反應放熱與反應條件沒有必然的聯系；
D、依據反應物和生成物能量變化判斷反應吸熱、放熱．

解答解：A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物，所以表示一個化學反應的能量變化，故A錯誤；
B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應，又2NH₃$?_{高溫高壓}^{催化劑}$N₂+3H₂為吸熱反應，所以不可表示反應2NH₃$?_{高溫高壓}^{催化劑}$N₂+3H₂的能量變化；故B錯誤；
C、圖中分析判斷反應是放熱反應，△H＜0，但反應放熱與反應條件沒有必然的聯系，有許多放熱在開始時要加熱的，故C錯誤；
D、依據圖象分析判斷，該反應為放熱反應，△H=E₂-E₁，故D正確；
故選D．

點評本題考查了反應焓變的計算判斷，圖象分析是關鍵，反應自發進行的判斷依據，催化劑的作用分析是解題關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）

	A．	Ca²⁺、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Na⁺、Cl^-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	K⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H⁺		D．	Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由葡萄糖發酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結構，進行了下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H₂的質量為0.02g，則乳酸的相對分子質量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO₂和H₂O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質量增加1.86g；若將此產物通入過量石灰水中，則產生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C₃H₆O₃．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應，生成H₂224mL（標準狀況），若與足量碳酸氫鈉反應，生成224mLCO₂（標準狀況），則乳酸的結構簡式可能為CH₂（OH）CH₂COOH或

．
（4）若葡萄糖發酵只生成乳酸，其反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH₃CH（OH）COOH．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發生酯化反應，相同質量乳酸所生成的兩種酯化產物（有機物）的質量比為66：59．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列水解方程式的書寫中，正確的是（　　）

	A．	CH₃COO^-的水解方程式：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
	B．	HCO₃^-的水解方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	C．	CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	D．	Fe³⁺的水解方程式：Fe³⁺+3OH^-?Fe（OH）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．

根據要求回答相關問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是負極（填“正極”或“負極”），寫出正極的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）裝置乙中Fe為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置的陽極泥中含有Ag，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”．）
（4）當裝置甲中消耗0.05molO₂時，裝置乙中溶液的pH為14（溶液體積為200mL不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化學式，且相對分子質量小的填在前面）
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B；
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液不顯中性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，有關反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，無沉淀生成，則該反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．

工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖1

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）配平得到“反應液Ⅱ”的化學反應方程式：
Fe（NO₃）₃+KClO+KOH--K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
（3）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的主要目的是AC．
A．與“反應液Ⅰ”中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產物KClO₃轉化為KClO
（4）若從“反應液Ⅱ”中分離出m g K₂FeO₄，則理論上至少消耗氯氣V L（換算為標準狀況）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）將適量K₂FeO₄晶體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO₄^2-濃度均為1.0×10^-3 mol•L^-1的試樣，分別靜置800 min至FeO₄^2-濃度不再改變，結果見圖2．已知高鐵酸鉀在水中的反應為：FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．發現初始pH=11.50的溶液中，800 min時高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH^-濃度大，使FeO₄^-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑平衡向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．標準狀況下，n L NH₃氣體溶于m mL H₂O中，得密度為ρ g•cm^-3的R L的氨水，則此氨水的物質的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{n}{2.4R}$ mol•L^-1		B．	$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L^-1
	C．	$\frac{n}{22.4}$mol•L^-1		D．	$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L^-1

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