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1．下列物質能促進水的電離的是（　　）

A．

HCl

B．

CH₃COONa

C．

NaOH

D．

NaCl

分析水為弱電解質，能夠電解出氫離子和氫氧根離子，在溶液中存在電離平衡；加入酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，加入能夠水解的鹽促進了水的電離，據此進行判斷．

解答解：A．加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故A錯誤；
B．加入醋酸鈉，醋酸根根離子結合水電離的氫離子，水的電離程度增大，醋酸鈉促進了水的電離，故B正確；
C．加入氫氧化鈉為強堿，溶液中氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡逆向進行，抑制了水的電離，故C錯誤；
D．加入氯化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和氯離子都不影響水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離及影響，明確酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽能夠促進水的電離．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
2．配制步驟
（1）計算：根據n=c•V，m=n•M，則m（NaCl）=5.85g．
（2）稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體5.9g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
如圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL應該用100mL．
3．若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：偏低．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu₅FeS₄ B．CuFeS₂ C．Cu₂S D．Cu₂（OH）₂CO₃
（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu₂S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為3109.4萬噸．（保留一位小數）
（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N₂H₄），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu₂O）．
①該制備過程的反應方程式為4CuSO₄+N₂H₄+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+4K₂SO₄+6H₂O．
②工業上常用的固液分離設備有AC（填字母）
A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
②環境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由葡萄糖發酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結構，進行了下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H₂的質量為0.02g，則乳酸的相對分子質量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO₂和H₂O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質量增加1.86g；若將此產物通入過量石灰水中，則產生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C₃H₆O₃．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應，生成H₂224mL（標準狀況），若與足量碳酸氫鈉反應，生成224mLCO₂（標準狀況），則乳酸的結構簡式可能為CH₂（OH）CH₂COOH或

．
（4）若葡萄糖發酵只生成乳酸，其反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH₃CH（OH）COOH．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發生酯化反應，相同質量乳酸所生成的兩種酯化產物（有機物）的質量比為66：59．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．依據有關信息解答下列化學實驗問題：
（Ⅰ）醛類是重要的工業原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發生加成反應，生成是α-羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO₃?R-CH（OH）-SO₃Na
（1）若使CH₃CH（OH）-SO₃Na全部變成乙醛，可采用的試劑是NaOH或HCl；分離乙醛的操作方法蒸餾．
（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理：

已知部分物質的性質：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25℃），易溶于有機溶劑．
主要過程如圖所示：

回答下列問題：
（2）操作Ⅰ的名稱是萃取分液；
（3）產品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質，限用下列試劑：酸性KMnO₄、稀NaOH溶液、稀H₂SO₄、飽和NaHSO₃溶液．寫出檢驗產品甲中含有該雜質的過程：取少量產品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO₃溶液，如果有晶體析出，說明含有苯甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列水解方程式的書寫中，正確的是（　　）

	A．	CH₃COO^-的水解方程式：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
	B．	HCO₃^-的水解方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	C．	CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	D．	Fe³⁺的水解方程式：Fe³⁺+3OH^-?Fe（OH）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．

根據要求回答相關問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是負極（填“正極”或“負極”），寫出正極的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）裝置乙中Fe為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置的陽極泥中含有Ag，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”．）
（4）當裝置甲中消耗0.05molO₂時，裝置乙中溶液的pH為14（溶液體積為200mL不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．

工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發現該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成．學生猜測該礦石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃三種成分組成，試設計實驗證明CaCO₃以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L^-1鹽酸、2mol•L^-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L^-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L^-1鹽酸．
（2）如果猜測是成立的，試根據上述實驗方案，敘述實驗操作，預期現象和結論．

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取適量礦石研細，加足量2 mol•L^-1鹽酸	有大量無色氣體生成，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③
④

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