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16.表中,第Ⅰ欄和第Ⅱ欄的化學反應都可以用第Ⅲ欄的離子方程式表示的是(  )
編號第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄
AH2SO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2氫氧化鈣溶液中滴入過量CO2OH-+CO2═HCO3-
C向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水向碳酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
DFeBr2溶液和少量Cl2反應FeI2溶液和少量Cl2反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A.AB.BC.CD.D

分析 A.I中反應生成硫酸鋇和水,應符合離子的配比;
B.均發生二氧化碳與氫氧根離子的反應生成碳酸氫根離子;
C.I中碳酸氫銨完全反應,生成碳酸鈣、一水合氨;
D.II中只有碘離子被氧化.

解答 解:A.第Ⅰ欄的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
B.離子反應均為OH-+CO2═HCO3-,故B正確;
C.第Ⅰ欄的離子方程式是NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O,故C錯誤;
D.第Ⅱ欄的離子方程式是2I-+Cl2═I2+2Cl-,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.發生在美國的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態環境,該事件警示人類應合理的開發和利用能源.隨著經濟的飛速發展,機動車越來越多,對石油產品的需求激增,為了環保和降低成本,很多國家轉型研究電動車.LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點,可用于電動汽車.電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨,含U導電固體為電解質,電池反應為:FePO4+Li$?_{充電}^{放點}$LiFePO4.下列有關LiFePO4電池說法正確的是(  )
A.可加入燒堿溶液以提高電池的性能,堿性電池的能量和可儲存時間均較高
B.放電時電池內部Li+向負極移動
C.充電過程中,電池正極材料的質量減少
D.放電時電池正極反應為:FePO4+Li+-e-═LiFePO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.我國某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質)、煤礦、石灰石和黏土.擬在該地區建設大型煉鐵廠.
①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立,需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等,形成規模的工業體系.據此確定圖中相應工廠的名稱:
A.發電廠B.焦化廠C.煉鐵廠D.水泥廠;
②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO2;CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是印刷工業中重要的還原劑.某課題小組進行如下實驗.
Ⅰ.查閱材料
①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
(1)制備方法
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入SO2進行反應,完成其反應方程式:
2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
冷卻至40℃~45℃,過濾,用乙醇洗滌,干燥制得Na2S2O4
(2)Na2S2O4的性質
①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,課題小組測定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如右圖:0~t1 段主要生成HSO3-,根據pH變化圖,HSO3-的電離平衡>水解平衡(填“<”或“>”),課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,0~t1 發生離子反應方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-.t3 時溶液中主要陰離子符號是SO42-
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為SO2(填化學式).請你設計實驗驗證產物有Na2S2O3 存在,完成下表中內容.(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液)
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現象和結論

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中,加入稀硫酸150 mL,放出標準狀況下的H2 b L,且樣品完全溶解.向反應后的溶液里滴加KSCN溶液無明顯現象.為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來,恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL,則原稀硫酸的物質的量濃度是(  )
A.2 mol•L-1B.3.36 mol•L-1
C.1.5 mol•L-1D.缺少數據,無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料.
(1)以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽礬(CuSO4•5H2O)的生產流程示意圖(如圖1):

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)見表.
溫度(℃)20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題:①紅褐色濾渣的主要成分是Fe(OH)3
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O;
③操作I的溫度應該控制在100℃左右;
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為:將熱溶液冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.

(2)某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe(NO33(固定所用儀器和加熱裝置未畫出).
①為保證原料的充分利用,并加快反應速率,往往將加熱溫度控制在100℃以內.該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱;
②請在圖2中虛線框內畫出尾氣吸收裝置
(提示:堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液時,下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是(  )
A.容量瓶內有水,未經過干燥處理
B.定容時,仰視刻度線
C.用量筒量取濃NaOH溶液時,用水洗滌量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中
D.定容后倒轉容量瓶幾次,發現液體最低點低于刻度線,再補加幾滴水到刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E五種物質(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉化關系:
(1)若A為單質,C、D的相對分子質量相差16,0.05 mol•L-1 E溶液中只有3種離子,且在25℃時,溶液中的$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012
①若B為氣態氫化物,寫出E→C的一個化學方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
②在A→C的反應中,每轉移1 mol e-就會放熱143.5 kJ,寫出該反應的熱化學方程式S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-574.0kJ/mol.
(2)若A為單質,B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀.
①若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,C溶液呈堿性的原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
②若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,E是一種不溶性堿.則:
(Ⅰ)B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+;.
(Ⅱ)D→E的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(Ⅲ)選用一種試劑R與E反應實現E→C的轉化,則R為氫碘酸(或HI);該反應的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O.
(3)若A~E均為化合物,且均含有元素Y.A是淡黃色固體,B、C兩溶液在等物質的量濃度時,C溶液的pH較小.電解D的水溶液是最重要的工業生產之一,D→E→C也是工業制備C的普遍方法.Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液.5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,計算并確定該Y鉀合金的化學式是NaK2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知某可逆反應:mA(g)+nB(g)═fC(g),在密閉容器中進行,下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線,下列判斷正確的是(  )
A.T2>T1  P1>P2  m+n>f△H<0B.T1>T2  P1<P2  m+n<f△H>0
C.T1<T2  P1<P2  m+n<f△H<0D.T1>T2  P1<P2  m+n>f△H>0

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