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19．化合物A（C₈H₈O₃）是由冬青樹的葉經蒸汽蒸餾而得．因此又名冬青油．它常用作飲料，化妝品的香料，也用作制取止痛藥，殺蟲劑等．從A出發有如下圖所示轉化關系（部分反應產物己略去）：

已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環境的氫，且1mol A與溴水反應最多消耗2mol Br₂．
③羧酸鹽與堿石灰共熱可發生脫羧反應，如實驗室制甲烷：CH₃COONa+NaOH$\underset{\stackrel{Ca}{→}}{△}$CH₄↑+Na₂CO₃
回答下列問題：
（1）K的結構簡式為HCOOCH₃．
（2）B→D的反應方程式為．
（3）F→H的反應類型為取代反應，H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的結構簡式為．
（5）A的同分異構體中苯環上只有兩個取代基且能發生銀鏡反應和顯色反應的共有9種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜有八種不同化學環境的氫的一種有機物的結構簡式．

18．把一塊鎂鋁合金投入到一定體積1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	A圖中a的取值范圍為 0≤a＜50
	B．	A圖中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
	C．	若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
	D．	若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90

17．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22克CO2和0.5NA個CH4分子的體積是相等的
	B．	12克金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數一定為NA
	C．	7.8克Na2O2固體中所含陰離子數為0.2NA
	D．	含1molFeCl3的分散系中，最多可形成膠體粒子數小于NA

16．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是E（從下列選出）．C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．D
A．用溫度計小心攪拌                         B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                           D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如表：①請填寫下表中的空白：

溫度 實驗次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.5mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數點后一位）．

15．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）反應I的化學方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反應I得到的產物用I₂進行分離．該產物的溶液在過量I₂的存在下會分成兩層一一含低濃度I₂的H₂SO₄層和含高濃度I₂的HI層．
①根據上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經檢測，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
（3）反應Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1它由兩步反應組成：
i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解．
L（L_l，L₂）、X可分別代表壓強或溫度，如圖2表示L一定時，ii中SO₃（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L_l，L₂的大小關系，并簡述理由：L₁＜L₂，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大．

14．用O₂將HCl轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染，

（1）傳統上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環實現，其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁，反應②生成1molCl₂（g）的反應熱為△H₂，則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=2（△H₁+△H₂）（反應熱用△H₁和△H₂表示）．
（2）新型RuO₂催化劑對上述HCl轉化為Cl₂的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的a（HCl）-T曲線如右圖，則總反應的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應a（HCl）-T曲線的示意圖，并簡要說明理由增大壓強，平衡向正反應方向移動，α_HCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl）　　B、增大n（O₂）　　C、使用更好的催化劑　　 D、移去H₂O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl₂）的數據如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl2）/10?3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol•min?¹為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl₂用途廣泛，寫出用Cl₂制備漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

13．部分弱酸的電離平衡常數如下表：下列選項錯誤的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數 （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

	A．	2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
	B．	2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
	C．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者

12．室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是（　　）

序號	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

	A．	與AlCl3溶液發生反應的離子方程式均為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	①溶液的物質的量濃度為0.01mol•L-1
	C．	①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
	D．	等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？
（1）2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡正反應方向移動，顏色先變深再變淺，最后氣體顏色比原來深．加熱：平衡逆反應方向移動，顏色加深．
（2）2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡不發生移動，顏色加深． 加熱：平衡正反應方向移動，顏色加深．加氫氣：平衡逆反應方向移動，顏色變淺．

10．將金屬鈉投入到CuCl₂溶液中，產物是（　　）

A．

NaOH和H2

B．

Cu（OH）2、NaCl和H2

C．

Cu和NaCl

D．

NaCl、Cu（OH）2和HCl