Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22克CO₂和0.5N_A個CH₄分子的體積是相等的
• B． 12克金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數一定為N_A
• C． 7.8克Na₂O₂固體中所含陰離子數為0.2N_A
• D． 含1molFeCl₃的分散系中，最多可形成膠體粒子數小于N_A

Answer 1

分析 A、在相同狀態下，氣體的體積之比等于物質的量之比；
B、求出鎂的物質的量，然后根據反應后鎂變為+2價來分析；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉中含1個陰離子來分析；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而0.5N_A個甲烷分子的物質的量也為0.5mol，而在相同狀態下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故兩者的體積相同，故A正確；
B、12g鎂的物質的量為0.5mol，而反應后鎂變為+2價，故0.5mol鎂失去1mol電子即N_A個，故B正確；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1個陰離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于N_A個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．