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科目： 來源： 題型：

中和0.5mol H⁺，需要Ba（OH）₂的物質的量為（　　）

A、0.5mol

B、0.25mol

C、1mol

D、1.5mol

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科目： 來源： 題型：

向40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺完全沉淀，將反應后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H₂SO₄為

mL．

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科目： 來源： 題型：

人體血液的PH為維持在7.35～7.45，適量的CO₂對維持這個PH變化范圍其主要作用，其原理可用化學方程式表示：H₂O+CO₂=H++HCO3^-．又知人體在正常情況下呼出的氣體中CO₂的體積分數約為5%，下了說法中正確的是（　　）

A、安靜狀態下，長時間太快且太深的呼吸可以使呼出的氣體中CO₂的體積分數大于5%

B、人在痛苦中，長時間太深的呼吸可導致血液PH降低

C、人在安靜狀態下，長時間太淺的呼吸可以導致血液PH降低

D、窒息而死的人血液PH高于7.45

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科目： 來源： 題型：

常溫常壓下，CO與H₂的混合氣體100mL，通入過量的O₂，點燃后體積變為60mL，加入足量的NaOH溶液充分反應后，體積變為20mL，求原來混合氣體中CO和H₂各多少mL？（氣體體積均在同溫同壓下測定的）

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科目： 來源： 題型：

配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，應選用的容量瓶型號及稱取的NaOH固體的質量分別為（　　）

A、100mL容量瓶，7.2g

B、100mL容量瓶，8g

C、500mL容量瓶，8g

D、500mL容量瓶，7.2g

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科目： 來源： 題型：

要配制1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液250ml，需要溶質的質量分數為12%，密度為1.12g．cm^-3的Na₂CO₃溶液

mL．

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科目： 來源： 題型：

可用平衡常數K與濃度商Q_c來判斷反應是否平衡，以及未平衡時可逆反應進行的方向：
①Q_c=K，v（正）=v（逆），處于化學平衡狀態；
②Q_c＜K，v（正）＞v（逆），向正反應方向進行；
③Q_c＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應方向進行．
請解釋原因．

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科目： 來源： 題型：

寫出下列物質相互反應的離子方程式：
（1）Ca（OH）₂和NaHCO₃

；
（2）Ca（HCO₃）₂和NaOH

；
（3）NaHSO₄和Ba（HCO₃）₂

；
（4）Na₂HPO₄和Ba（OH）₂

．

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科目： 來源： 題型：

當一個

反應進行到正反應速率與逆反應速率

時，反應物和生成物的

不再改變，就達到了平衡狀態．對于一定條件下的反應 2SO₂+O₂?2SO₃ 當有2mol SO₃生成同時也有

mol

生成，則反應達到了平衡狀態．當外界條件（溫度、濃度、壓強等）發生改變時，平衡有可能發生

．

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科目： 來源： 題型：

在標準狀況下，11.2L的NH₃中所含的質子數目和中子數目分別為

．

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同步練習冊答案

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