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常溫常壓下，CO與H₂的混合氣體100mL，通入過量的O₂，點燃后體積變為60mL，加入足量的NaOH溶液充分反應后，體積變為20mL，求原來混合氣體中CO和H₂各多少mL？（氣體體積均在同溫同壓下測定的）

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：常溫常壓下，CO、H₂混合氣體通入過量的O₂，點燃后體積變為60mL，生成的水為液態，60mL為二氧化碳與剩余氧氣，再加入足量的NaOH溶液充分反應后，二氧化碳被吸收，剩余20mL為未反應的氧氣，可以計算二氧化碳的體積，根據碳元素守恒計算CO的體積，進而計算氫氣的體積．

解答： 解：CO、H₂混合氣體通入過量的O₂，點燃后體積變為60mL，生成的水為液態，60mL為二氧化碳與剩余氧氣，再加入足量的NaOH溶液充分反應后，二氧化碳被吸收，剩余20mL為未反應的氧氣，故生成的二氧化碳為60mL-20mL=40mL，根據碳元素守恒，可知V（CO）=V（CO₂）=40mL，故氫氣的體積為100mL-40mL=60mL，
答：原來混合氣體中CO為40mL，H₂為60mL．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，明確發生的反應即可解答，注意水為液態．

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．

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