Question

向40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺完全沉淀，將反應后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H₂SO₄為

 

mL．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：氯化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，反應后氫離子物質的量不變，濾液與氫氧化鈉發生反應：H⁺+OH^-=H₂O，據此計算一半濾液中n（H⁺），進而計算原硫酸溶液中H₂SO₄物質的量，再根據V=

n

c

計算硫酸溶液體積．

解答： 解：硫酸鋇與硫酸反應后氫離子物質的量不變，取濾液一半，加入NaOH溶液恰好呈中性，由H⁺+OH^-=H₂O，可知n（H⁺）=n（OH^-）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故原硫酸溶液中H⁺為0.005mol×2，則n（H₂SO₄）=0.005mol×2×

1

2

=0.005mol，故硫酸的體積為

0.005mol

0.1mol/L

=0.05L=50mL，
故答案為：50．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發生的反應即可解答，側重對基礎知識的鞏固．