Question

64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，生成NO和NO₂（不考慮生成N₂O₄）混合氣體33.6L（所有氣體體積均在標準狀況下測得）．下列說法正確的是（　�。�

• A、產生的NO在標準狀況下的體積為28L
• B、參加反應的硝酸的物質的量為1.5mol
• C、NO和NO₂的物質的量之比為1：5
• D、若生成的氣體完全被水吸收，需要標準狀況下O₂的體積為 22.4L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：A．根據電子轉移守恒及混合氣體體積列方程計算NO和NO₂的物質的量，再根據V=nV_m計算NO體積；
B．參加反應的硝酸生成硝酸銅及NO和NO₂，根據氮元素守恒計算參加反應硝酸的物質的量；
C．結合A中的計算NO和NO₂的物質的量解答；
D．氣體混合物與氧氣、水反應又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子物質的量等于氧氣獲得的電子，據此計算需要氧氣體積．

解答： 解：A.64g Cu的物質的量為

64g

64g/mol

=1mol，NO和NO₂混合氣體的物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，令NO和NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=1.5 3x+y=1×2

，解得x=0.25 y=1.25，故標況下NO的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A錯誤；
B．參加反應的硝酸生成硝酸銅及NO和NO₂，根據氮元素守恒，參加反應硝酸的物質的量為1mol×2+1.5mol=2.5mol，故B錯誤；
C，由A中計算可知，NO和NO₂的物質的量之比為0.25mol：1.25mol=1：5，故C正確；
D．氣體混合物與氧氣、水反應又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子物質的量等于氧氣獲得的電子，則需要氧氣物質的量為

1mol×2

4

=0.5mol，標況下需要氧氣體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查硝酸性質、化學計算，側重考查學生分析思維能力，注意利用守恒進行解答，若按方程式進行按部就班解答比較繁瑣，難度中等．