Question

Ⅰ．現用Na₂CO₃固體配制500mL 0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯   ④膠頭滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有

 

 （填序號），還缺少的儀器是

 

．
（2）經計算，需Na₂CO₃固體質量為

 

．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發現濃度小于0.2mol?L^-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）

 

．
Ⅱ． 除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關反應的離子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al₂O₃粉

 

；
（2）FeCl₃中混有少量FeCl₂

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：Ⅰ．（1）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）利用n=cv計算出碳酸鈉物質的量，再根據m=nM計算所需碳酸鈉的質量；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析判斷；
Ⅱ．（1）氧化鋁與NaOH反應，而CuO不能，則溶解后過濾可除雜；
（2）FeCl₂可與氯氣反應生成FeCl₃．

解答： 解Ⅰ．解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
根據提供儀器，不需要使用的有②燒瓶⑤漏斗，
還需儀器有500mL容量瓶，
故答案為：②⑤；500mL容量瓶；
（2）需碳酸鈉的質量為：m=0.5L×0.200mol?L^-1×106g/mol=10.6g，
故答案為：10.6g；
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發現濃度小于0.2mol?L^-1，
可能原因有：燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸鈉的實際質量減小，所配溶液濃度偏小；定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，
故答案為：燒杯中的溶質未完全轉移到容量瓶中（或配制的溶液體積偏大）；
 II   （1）氧化鋁與NaOH反應，而CuO不能，則溶解后過濾可除雜，發生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）FeCl₂可與氯氣反應生成FeCl₃，則通入氯氣，發生2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，從而除去氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法、物質的分離與提純，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確物質的分離與除雜原則，能夠正確書寫常見反應的離子方程式．