Question

 元素周期表是指導我們系統學習化學的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的

 

相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第

 

族．
（2）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價為

 

，其氣態氫化物的結構式為

 

．
②原子半徑：r（P）

 

r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是

 

（寫化學式），寫出硝酸的電離方程式

 

．
④Cl的非金屬性

 

（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一周期元素，原子核外電子層數相等，同一主族元素，原子最外層電子數相等，主族元素中，原子最外層電子數等于其族序數；
（2）①主族元素中元素最低化合價=族序數-8，N元素位于第VA族，N原子和3個H原子形成3個N-H鍵，且N原子還有一個孤電子對；
②同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；硝酸是強酸，在水溶液里完全電離生成氫離子和硝酸根離子；
④同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴．

解答： 解：（1）同一周期元素，原子核外電子層數相等，同一主族元素，原子最外層電子數相等，主族元素中，原子最外層電子數等于其族序數，所以C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的原子核外電子層數相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第VA族，故答案為：原子核外電子層數；VA；
（2）①主族元素中元素最低化合價=族序數-8，N元素位于第VA族，所以N元素最低化合價為-3價，N原子和3個H原子形成3個N-H鍵，且N原子還有一個孤電子對，其結構式為，故答案為：-3；；
②同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，S原子序數大于P，所以原子半徑：P＞S，故答案為：＞；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，所以其次非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO₄的酸性最強；硝酸是強酸，在水溶液里完全電離生成氫離子和硝酸根離子，硝酸的電離方程式為：HNO₃=H⁺+NO₃^-，故答案為：HClO₄；HNO₃=H⁺+NO₃^-；
④同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以Cl元素的非金屬性強于Br元素，氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，其轉移電子方向和數目為為：，
故答案為：強于；．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側重考查物質結構、元素周期律、物質性質等知識點，綜合性較強，要熟練掌握基本概念、基本理論，靈活運用知識解答問題，難點是標電子轉移方向和數目，題目難度不大．