Question

可用平衡常數K與濃度商Q_c來判斷反應是否平衡，以及未平衡時可逆反應進行的方向：
①Q_c=K，v（正）=v（逆），處于化學平衡狀態；
②Q_c＜K，v（正）＞v（逆），向正反應方向進行；
③Q_c＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應方向進行．
請解釋原因．

Answer 1

考點：化學平衡常數的含義

專題：化學平衡專題

分析：平衡常數K等于平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比，濃度商Q_c等于生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比．

解答： 解：平衡常數K等于平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比，濃度商Q_c等于生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比，二者表示的代數式一樣，只是平衡常數K表示平衡狀態時的比值，
當Q_c=K時，處于化學平衡狀態，v（正）=v（逆）；
當Q_c＜K時，生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積＜反應產物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積，此時向正反應方向進行，v（正）＞v（逆）；
當Q_c＞K時，生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積＞反應產物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積，此時向逆反應方向進行，v（正）＜v（逆）．
故答案為：①Q_c=K，v（正）=v（逆），處于化學平衡狀態；
②Q_c＜K，v（正）＞v（逆），向正反應方向進行；
③Q_c＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應方向進行．

點評：本題考查了化學平衡常數的含義，注意只有平衡時才有生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積等于反應產物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積．