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要配制1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液250ml，需要溶質的質量分數為12%，密度為1.12g．cm^-3的Na₂CO₃溶液

mL．

考點：溶液的配制,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：12%碳酸鈉的物質的量濃度c=

1000ρω

，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需碳酸鈉的體積．

解答： 解：12%碳酸鈉的物質的量濃度c=

1000ρω

1000×1.12×12%

106

mol/L=1.268mol/L，令需要上述碳酸鈉的體積為VmL，根據稀釋定律，
則：1.268 mol/L×VmL=1 mol/L×250mL，解得V=197.2mL，
故答案為：197.2mL．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S^2-+2H⁺→H₂S↑

B、用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH^-→AlO₂^-+H₂↑

C、向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分


a	b	c	d
			e

（1）a原子結構示意圖為

，b的一種氫化物為常見制冷劑，其空間構型為

，
（2）c的一種氫化物為10e^-化合物，其電子式為

，d在周期表中的位置為

；
（3）寫出工業上由e單質制取漂白粉的化學方程式

；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與c離子的電子層結構相同．X元素焰色反應為黃色，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小．X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10^-15mol/L，下列有關液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是（　　）

A、此溫度下，液氨的離子積等于1×10^-30

B、在液氨中放人NaNH₂，則液氨的離子積數值將增大

C、此溫度下，在液氨中加人NaNH₂，則液氨中c（NH₄⁺）＜1×10^-15mol/L

D、在液氨中加入NH₄Cl，則液氨中c（NH₄⁺）將大于c（NH₂^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．

．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和0.5mol H⁺，需要Ba（OH）₂的物質的量為（　　）

A、0.5mol

B、0.25mol

C、1mol

D、1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

1molNa₂O₂與2molNaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻，殘留的固體是（　　）

A、Na₂O₂和Na₂CO₃

B、Na₂O₂和NaOH

C、Na₂CO₃和NaOH

D、Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系中，有反應物和生成物六種物質：HCl（濃）、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O．已知該反應中，KClO₃發生了一個過程：KClO₃→ClO₂．ClO₂是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過程的化學方程式

（2）該反應中，鹽酸體現了

、

性質．氧化劑是

，反應后，若產生0.6mol氣體，則轉移電子的物質的量為

．
（3）世界衛生組織（WHO）將二氧化氯（ClO₂）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反應制得，在以上反應中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關操作中正確（或能獲得成功）的是

①為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加熱．
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加熱后，加NaOH溶液至堿性，再加入新制備的Cu（OH）₂懸濁液，可以看到有磚紅色沉淀生成．
③分離酒精與乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸餾；剩余物再與硫酸反應，再蒸餾
④配制銀氨溶液時，將稀AgNO₃溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解為止．
⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H₂SO₄共熱可制乙酸乙酯
⑥蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片．

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