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1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體后冷卻,殘留的固體是(  )
A、Na2O2和Na2CO3
B、Na2O2和NaOH
C、Na2CO3和NaOH
D、Na2CO3
考點(diǎn):鈉的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:加熱時(shí),發(fā)生反應(yīng)如下:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +H2O+CO2↑,2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)產(chǎn)物.
解答: 解:加熱后,發(fā)生反應(yīng)如下:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +H2O+CO2↑,
2mol       1mol   1mol 1mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
1mol   1mol 1mol
n(Na2CO3)=1mol+1mol=2mol,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生鈉的化合物的性質(zhì),綜合性很強(qiáng),難度很大,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)中沒有顏色變化的是(  )
A、蔗糖溶液中加入稀硫酸
B、雞蛋清中加入濃硝酸
C、淀粉溶液中加入碘酒
D、麥芽糖溶液與新制的Cu(OH)2濁液混合加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向10g大理石粉末中倒入足量的鹽酸得到(標(biāo)況下)1.904L二氧化碳,求大理石中碳酸鈣的含量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

要配制1mol?L-1 的Na2CO3溶液250ml,需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,密度為1.12g.cm-3的Na2CO3溶液
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段:
第一階段:用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體;
第二階段:溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液.
第一階段操作有如下幾步:
A.將游碼撥至0.2g處;
B.將游碼撥至“0”處;
C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡;
D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi);
E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡;
F.在右盤放置5g砝碼.
正確的操作順序是(填序號(hào)):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(  )
(1)滴加Mg(NO32溶液;
(2)過濾;
(3)滴加AgNO3溶液;
(4)滴加Ba(NO32溶液.
A、(1)(2)(4)(3)(2)
B、(4)(2)(3)(2)(1)
C、(1)(2)(3)(2)(4)
D、(4)(2)(1)(2)(3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在水溶液中能大量共存的離子組是(  )
A、K+、Al3+、SO42-、OH-
B、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、Na+、NH4+、NO3-、OH-
D、Na+、H+、CO32-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),將4.0g三氧化硫投入到46.0g水中,反應(yīng)完成后恢復(fù)溶液溫度到原溫度,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?往溶液中加水至溶液體積為100ml,所得溶液pH為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

27℃,1.01×105Pa時(shí),一容器充滿氮?dú)夂蟮馁|(zhì)量為50.5g,用同一容器改裝氫氣后,總質(zhì)量為50g,該容器的容積為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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