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液氨與水相似,存在著微弱的電離:2NH3?NH4++NH2-.-50℃時,兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L,下列有關液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是(  )
A、此溫度下,液氨的離子積等于1×10-30
B、在液氨中放人NaNH2,則液氨的離子積數值將增大
C、此溫度下,在液氨中加人NaNH2,則液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L
D、在液氨中加入NH4Cl,則液氨中c(NH4+)將大于c(NH2-
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、液氨的離子積等于NH4+和NH2-濃度之積;
B、液氨的離子積只受溫度影響;
C、在液氨中加人NaNH2,會抑制液氨的電離;
D、氯化銨會電離出銨根離子和氯離子,銨根離子會抑制液氨的電離.
解答: 解:A、液氨的離子積等于NH4+和NH2-濃度之積,當兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L時,即此溫度下,液氨的離子積等于1×10-30,故A正確;
B、液氨的離子積只受溫度影響,在液氨中放人NaNH2,則液氨的離子積數值將不變,故B錯誤;
C、在液氨中加人NaNH2,會抑制液氨的電離,則液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L,c(NH2-)>1×10-15mol/L,故C正確;
D、在液氨中加入NH4Cl,氯化銨會電離出銨根離子和氯離子,銨根離子濃度增大,并且銨根離子會抑制液氨的電離,c(NH2-)減小,所以液氨中c(NH4+)將大于c(NH2-),故D正確.
故選B.
點評:本題考查學生液氨的電離平衡的影響因素知識,注意水的電離平衡和水的離子積的遷移應用是解題的關鍵,難度中等.
練習冊系列答案
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下列各組物質由于溫度不同而能發生不同氧化還原反應的是(  )
A、大理石與鹽酸
B、NaOH與AlCl3溶液
C、Zn與H2SO4溶液
D、Fe與濃硫酸

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下列敘述正確的是(  )
A、摩爾質量的單位是:g/mol
B、石英的化學式為:CaSiO3
C、乙烯的結構簡式為:C2H4
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用以下裝置制取無水氯化銅,請回答:

(1)將裝置按3-5-4-2-1-6的順序連接,裝置④的作用是
 

(2)裝置⑥中發生反應的離子方程式是
 

(3)實驗開始時,應先檢驗裝置的氣密性,其方法是
 
,實驗結束時,應先熄滅
 
處的酒精燈.

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mL.

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某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗下列實驗操作順序正確的是(  )
(1)滴加Mg(NO32溶液;
(2)過濾;
(3)滴加AgNO3溶液;
(4)滴加Ba(NO32溶液.
A、(1)(2)(4)(3)(2)
B、(4)(2)(3)(2)(1)
C、(1)(2)(3)(2)(4)
D、(4)(2)(1)(2)(3)

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近年來,乳酸【CH3CH(OH)COOH】成為研究的熱點之一.利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料,而且在哺乳動物體內或自然環境中都可以最終降解為CO2和H2O.請回答下列問題:
(1)寫出乳酸的分子式
 

(2)寫出乳酸與乙醇發生反應的化學方程式:
 
;該反應的類型是
 
反應.

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