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溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

可逆反應2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．現有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q₂　kJ；已知2Q₁=Q₂．下列敘述正確的（　　）

如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請根據下列要求回答問題．

（1）若燒瓶中盛裝Zn片，分液漏斗中盛裝稀H₂SO₄，則：
①當制備H₂、驗證H₂的還原性并檢驗H₂的氧化產物，儀器連接順序為：A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是、（寫化學式）；D裝置的作用是．
②上述實驗中為了使H₂產生的速率不至于過快，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有、
．（要求：寫出的兩種方法原理不同）
（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶內除了能產生O₂外，還能產生大量NH₃．能產生大量NH₃的原因是：
a； b； c．
②用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：→→→（填正確序號的字母）此時在其中的一個裝置中可能會出現大量紅棕色氣體，該裝置是（用字母表示）；用化學方程式解釋紅棕色氣體產生的原因：、．

現有8種元素，它們的原子序數依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G、H為第四周期元素．請根據下列相關信息，回答問題．

A是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1

D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿

E元素基態原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5

F元素基態原子是前四周期中未成對電子數最多的元素

G在周期表的第8列

H元素原子價電子排布式為3d104s1

（1）寫出F基態原子的核外電子排布式，DE3中心原子的雜化軌道類型為．
（2）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式，H、A、B三種元素會形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍色，寫出該陽離子的結構式．
（3）G元素的單質晶胞如圖所示，若設該晶胞的密度為ag?cm^-3，阿伏伽德羅常數為N_A，G原子的摩爾質量為Mg
?mol^-1，則G原子的半徑為cm．
（4）6.5gHA固體在E₂單質中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，放出熱量為aKJ，寫出該反應的熱化學方程式．
（5）將C₃B₂ 加入AE的水溶液中反應生成二種鹽，該反應的化學方程式為．常溫時，amol?L^-1的BA₃水溶液甲與0.1mol?L^-3的AE水溶液等體積混合，測得混合后溶液呈中性，則在該條件下甲的電離平衡常數為（用含a的代數式表示）

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種方法中含有如圖1下列四種物質：
請回答下列問題：
（1）已知：甲的分子式為C₆H₆O₂，與FeCl₃溶液作用顯紫色，甲分子中含有兩個相同的官能團且連在烴基對位．則甲的結構簡式為；
（2）乙可以淀粉為原料制取，制取流程如圖2所示（其中A-D均為有機物）：

①A的分子式是，試劑X是；
②反應（Ⅰ）的化學方程式為，反應（Ⅱ）的化學方程式為：；
③已知：乙進一步氧化可生成另一有機物戊，乙可與戊生成6元環狀具有芳香味的化合物，請寫出該6元環狀化合物的結構簡式：；
（3）丙在一定條件下可合成一種高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結構簡式：；
（4）丁的同分異構體有多種，請按要求寫出其中一種結構簡式：；
①其核磁共振氫譜中共有三組峰，其面積比為：6：1：1
②1mol該物質與足量的金屬鈉反應后可生成標準情況下H₂11.2L
③該物質與新制Cu（OH）₂反應會有磚紅色沉淀生成．

現用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯（）：又當苯環上連鹵原子時，高溫高壓下可以水解．
已知：（1）R-X

NaCN

醇溶液

RCN

H2O

H2SO4

RCOOH
（2）
（3）

（1）合成G的反應類型是．
（2）有關A的下列說法正確的是（填序號）．
a．與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質的量A和環己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）寫出C在足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式．
（4）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為．
（5）D在硫酸存在水解生成J，寫出符合下列要求的J同分異構體的結構簡式（任寫一種）．
①苯環上有二個支鏈，核磁共振譜有4個峰；②能水解成兩種有機物；③可以發生銀鏡反應．
（6）利用該題信息和所學知識寫出由A物質制備高分子化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選，限用4步完成）．合成路線流程圖如圖：

某化學興趣小組研究金屬鉀的性質，下面是他們研究過程中的一個片段．
【觀察】固態金屬鉀沉在煤油底部，取出用小刀切開后，斷面呈銀白色但很快變暗．
【預測】鉀與鈉都是金屬單質，化學性質應具有相似性；由鉀與鈉的原子結構示意圖分析，金屬鉀與金屬鈉的化學性質應非常相似，可以與O₂、H₂O等反應．
【實驗1】將一小粒金屬鉀放入盛有水（滴有酚酞）燒杯中，現象與金屬鈉非常相似，常常發生爆炸．
【實驗2】將一小粒金屬鉀放在石棉網上加熱，金屬鉀劇烈燃燒（比金屬鈉更快更劇烈），發出紫色火焰，生成黃色固體．根據上述題給信息他們得出下列結論：
（1）金屬鉀的物理性質有：①銀白色固體  ②硬度：比鐵的密度小
③熔點：④密度：
（2）金屬鉀與水反應的化學方程式
（3）金屬鉀與金屬鈉相比，化學性質更活潑嗎？（填“是”或“否”），你如何解釋
（4）該化學興趣小組研究的程序是
用了哪些研究方法
（5）該化學興趣小組原認為金屬鉀燃燒生成的黃色固體為K₂O₂，但定量實驗表明3.9g K在O₂中完全燃燒得到7.1g黃色固體，則該固體的化學式為，寫出該黃色固體與水反應的化學方程式．

PTT纖維綜合了尼龍的柔韌性，腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性，加上本身固有的彈性，以及能常溫染色等特點，把各種纖維的優良性能集于一身，從而成為當前國際上最新開發的熱門高分子新材料之一．如圖所示是制備PTT的一種線路：

已知：①A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，B結構中含有兩種含氧官能團；
②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學環境的氫，且三種氫原子的個數之比為1：2：1；
③1mol　D與足量碳酸氫鈉溶液反應可生成2mol　CO₂．
（1）B中所含官能團的名稱是，A的結構簡式是．
（2）C的系統名稱是，寫出與C含有相同官能團的C的一種同分異構體的結構簡式：．
（3）寫出下列反應的反應類型；A→B，C+D→PTT．
（4）C與D反應生成PTT的化學方程式是．
（5）分子式為C₄H₆O與A互為同系物的同分異構體有種．

（1）現有以下幾種物質：：①晶體二氧化硅②干冰③五氯化磷④金剛石⑤過氧化鈉⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；請用編號填寫：通過非極性鍵形成原子晶體的是，空間構型為正四面體型的分子晶體是；
（2）含氧酸可表示為：（HO）_mRO_n酸的強度與酸中的非羥基氧原子數n有關，n越大，酸性越強．一般n=0弱酸，n=1中強酸，n=2強酸，n=3超強酸．據實驗事實可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亞磷酸是中強酸（H₃PO₃）
①寫出硼酸（H₃BO₃）的電離方程式．
②寫出亞磷酸與過量的NaOH反應的化學方程式．
（3）有①HF②NH₃③NH₂^-④H₂S四種微粒，它們與H₂O分子互為等電子體的是．
（4）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，從分子性質的角度闡述的理由是．
（5）金單質的晶體是面心立方體，如圖1所示立方體每個面5個Au原子緊密堆砌（即面心立方體最緊密堆積），若Au原子的半徑為dcm，Au原子的相對原子質量為M．則Au單質晶體的密度為 g．cm^-3
（6）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．請在此配合物中圖2用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）．

1mol的某有機物甲在O₂中充分燃燒，可得到等體積的CO₂和H₂O（g），并消耗112L O₂（標準狀況）；又知甲的相對分子質量小于100，1mol甲在酸性條件下可水解生成1mol乙和1mol丙，且丙通過一定途徑可轉化為乙．
（1）甲的分子式為
己知：“信息①”：ROH+HBr（氫溴酸）

△

RBr+H₂O
“信息②”：
A與甲為同分異構體，且A中含有碳氧雙鍵，B只生成C，D不發生“信息①”的反應，其相關的反應如下

（2）A→E的反應類型為
（3）G的結構簡式為，若有機高分子G為“線型結構”，則其具有 （填寫“熱塑，或“熱固”）性．
（4）C 在反應條件只為①時，發生反應的化學方程式為．
（5）B→D反應的化學方程式為
（6）有機物X是A的同分異構體，寫出能發生銀鏡反應且能與NaOH以等物質的量完全反應的X的結構簡式：．