Question

溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

• A、反應在前50 s的平均速率為v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1
• B、T℃時，該反應的平衡常數為0.025
• C、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，則反應的△H＜0
• D、相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol PCl₅，達到平衡時，PCl₅的轉化率大于20%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、由表中數據可知50s內，△n（PCl₃）=0.16mol，根據v=

△n V

△t

計算v（PCl₃）；
B、平衡常數K=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應物平衡濃度冪次方乘積

；
C、由表中數據可知，平衡時n（PCl₃）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl₃）=0.11 mol/L，則n′（PCl₃）=0.22mol，根據平衡時n（PCl₃），判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
D、等效為起始加入1.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl₅轉化率較原平衡低．

解答： 解：A、由表中數據可知50s內，△n（PCl₃）=0.16mol，v（PCl₃）=

0.16mol 2L

50s

=0.0016mol/（L?s），故A錯誤；
B、PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始量（mol/L） 0.5         0        0
變化量（mol/L）  0.1        0.1      0.1
平衡量（mol/L）  0.4        0.1      0.1
平衡常數K=

0.1×0.1

0.4

=0.025，故B正確；
C、由表中數據可知，平衡時n（PCl₃）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl₃）=0.11 mol/L，則n′（PCl₃）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，故C錯誤；
D、相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol PCl₅，達到平衡時，與原平衡相比，壓強增大平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl₅轉化率較原平衡低，原平衡PCl₅轉化率=

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，所以PCl₅的轉化率小于20%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應速率、平衡常數計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意平衡計算的方法應用．