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針對化學反應中的能量變化解決下列問題．
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ?mol^-1）的實驗裝置如圖所示．某興趣小組的實驗數值結果小于57.3kJ?mol^-1，原因可能是 （填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定
H₂SO₄溶液的溫度
（2）利用氫氣可以制取工業原料乙酸．已知：
a． CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mo1
b． C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mo1
c． H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mo1
①相同質量的CH₃COOH、C、H₂完全燃燒時，放出熱量最多的是．
②利用上述信息計算下述反應：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=kJ/mol．（3）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環利用．
反應A：4HCl+O₂

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．此條件下反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為kJ．

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如右圖所示），在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電流方向	電壓/V
A	Cu→A	+0.78
B	B→Cu	-0.30
C	Cu→C	+1.35
D	Cu→D	+0.15

已知：構成兩電極的金屬其活動性相差越大，電壓表讀數越大．依據表中數據判斷下列說法正確的是（　　）

某學習小組用如圖裝置進行了有關電化學的實驗．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據上述實驗回答：
（1）陽極上的電極反應式為．
（2）環狀玻璃攪拌棒的作用是．
（3）原上層液體是．
（4）原下層液體是．
（5）攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是：．
（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是，現象是．

在120°時，將12.4gCO₂和H₂O的混合氣體緩緩通入過量的Na₂O₂固體中充分反應后，固體質量增加6g，試計算產生氧氣的質量，原混合氣體中CO₂的質量．

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．如圖2為t₂時刻后改變容器中條件平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑．

（1）若t₁=30s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=；  t₃～t₄的平衡常數K=
（2）若t₂～t₃階段，C的體積分數在不斷地變小，則此階段v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）t₅～t₆階段改變的條件為；B的起始物質的量為mol．
（4）t₁達到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．

如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K₂，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為極，A極的電極反應式為．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為
（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現象是，Na⁺移向極（填A、B）；B電極上的電極反應式為，總反應化學方程式是．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應換成是 （填“粗銅”或“純銅”），電極反應式是，反應一段時間后電解質溶液中Cu²⁺的濃度將會（填“增大”、“減小”、“不變”）．

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法：其中正確的是（　　）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1
④2s末，物質A的轉化率為70%

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業制取及收集ClO₂．（夾持儀器已省略）．回答問題：
（1）B必須添加溫度控制裝置，應補充的裝置是；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是（不須填夾持儀器）．
（2）C中試劑為．C裝置有缺陷需改進，在答題卡上畫出改進的C裝置．
（3）A中反應產物有某種鹽、ClO₂和CO₂等，寫出相關化學方程式．

用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm^-3）配制1mol?L^-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為mL的容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為
（3）經計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確的組合是：（　　）
①量筒 ②托盤天平 ③燒杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥溫度計 ⑦酒精燈．