Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法：其中正確的是（　　）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1
④2s末，物質A的轉化率為70%

• A、①④
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，依據化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①根據反應速率v=

△c

△t

計算v（A）；
②用物質B表示反應的平均速率=

0.6

2 2

=0.15mol/L?s；
③2s末物質B的濃度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1；
④2s末物質A的轉化率=

1.2

4

×100%=30%；

解答： 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，依據化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①2s后測得A的濃度為0.6mol?L^-1，則v（A）=

1.2mol

2L 2S

=0.3mol/（L?s），故①正確；
②用物質B表示反應的平均速率=

0.6

2 2

mol/（L?s）=0.15mol/（L?s），故②錯誤；
③2s末物質B的濃度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1；故③正確；
④2s末物質A的轉化率=

1.2

4

×100%=30%；故④錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡與化學反應速率的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意反應速率的計算通常有定義法、化學計量數法、三段式、注意該題三段式計算應用．