Question

在120°時，將12.4gCO₂和H₂O的混合氣體緩緩通入過量的Na₂O₂固體中充分反應后，固體質量增加6g，試計算產生氧氣的質量

 

，原混合氣體中CO₂的質量

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：向足量的固體Na₂O₂中通入12.4gCO₂和H₂O，發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體增加6g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O₂）=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，令混合物中CO₂和水蒸氣的物質的量分別為為xmol，ymol，根據生成氧氣的物質的量及二者質量之和，列方程計算．

解答： 解：向足量的固體Na₂O₂中通入12.4gCO₂和H₂O，固體只增加6g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O₂）=0.2mol，
令混合物中CO₂和水蒸氣的物質的量分別為xmol，ymol，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
x                0.5x
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
ymol              0.5ymol
所以

0.5x+0.5y=0.2 ; 44x+18y=12.4

解得：x=0.2mol，y=0.2mol
原混合氣體中二氧化碳的質量為：0.2mol×44g/mol=8.8g；
故答案為：6.4g；8.8g．

點評：本題考查混合物的有關計算、過氧化鈉的性質等，注意理解固體質量變化的原因，根據反應的方程式計算，難度中等．