Question

17．某化學小組為測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 $→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物 $→_{充分反應}^{足量溶液B}$ 測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是（　　）

• A． 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
• B． 若溶液B選用濃H₂SO₄，反應條件需要加熱，剩余固體為鋁
• C． 溶液A和B均不可選用稀HNO₃
• D． 實驗室中方案Ⅱ更容易實施

Answer 1

分析 A．銅與稀硫酸或NaOH溶液不反應，鋁與稀硫酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量；
B．加熱條件下鋁與濃硫酸發生反應；
C．稀硝酸與銅、鋁都能反應；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作．

解答 解：A．銅與稀硫酸或NaOH溶液不反應，鋁與稀硫酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液，故A正確；
B．鋁在常溫下與濃硫酸發生鈍化現象，在加熱條件下鋁能夠與濃硫酸反應，不會有剩余的固體，故B錯誤；
C．硝酸與銅、鋁都能反應，不能用稀硝酸，故C正確；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．