Question

5．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 在標準狀況下，2.24L HF中所含有的分子數約為6.02×10²²
• B． 3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體分子數約為6.02×10²²
• C． 含有6.02×10²³個中子的D₂O的質量為2.0g
• D． pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數約為6.02×10²¹

Answer 1

分析 A、標況下HF為液體；
B、求出銅的物質的量，然后根據銅反應后變為+2價，而濃硝酸被還原為+4價，根據得失電子數守恒來計算；
C、重水中含10個中子，根據中子的個數求出重水的物質的量，從而求出質量；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、3.2g銅的物質的量為0.05mol，而銅反應后變為+2價，故0.05mol銅反應失去0.1mol電子，而濃硝酸被還原為NO₂，即氮元素由+5價變為+4價，設生成的NO₂的物質的量為xmol，則有：xmol×（5-4）=0.1mol，解得x=0.1mol，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數減少，則最終分子個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、重水中含10個中子，即1mol重水中含10mol中子，則含6.02×10²³個中子的D₂O的物質的量為0.1mol，則質量m=nM=0.1mol×20g/mol=2g，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．