Question

8．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，從強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）

• A． 單質(zhì)熔點(diǎn) Al＞Mg＞K＞Na＞Li
• B． 沸點(diǎn) HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 穩(wěn)定性 AsH₃＞PH₃＞NH₃

Answer 1

分析 A．電荷越大，離子半徑越小，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越大；
B．HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．電荷越大，離子半徑越小，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越大，則單質(zhì)熔點(diǎn) Al＞Mg＞Li＞Na＞K，故A錯誤；
B．HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn) HF＞HI＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性 AsH₃＜PH₃＜NH₃，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．