Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2N_A
• C． 一定條件下，5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.2N_A
• D． 常溫下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．求出丙烷的物質的量，然后根據1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析；
B．氧氣與臭氧摩爾質量不同；
C．鐵與濃硫酸常溫下發生鈍化；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據水的離子積計算溶液中c（OH^-），再根據n=cV計算n（OH^-），根據N=nN_A計算OH^-離子數目．

解答 解：A．標況下，0.56L丙烷的物質的量n=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.025mol丙烷中含0.25mol共價鍵即0.25N_A條，故A錯誤；
B．氧氣與臭氧摩爾質量不同，只能計算氧原子總數，無法計算分子總數，故B錯誤；
C．鐵與濃硫酸常溫下發生鈍化，所以5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉移的電子數目一定小于0.2N_A，故C錯誤；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-}{\;}^{14}}{10{\;}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用分析，質量換算物質的量計算微粒數，微粒結構特征分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．