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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

10．下列物質屬于天然高分子化合物的是（　　）

A．

油脂

B．

合成橡膠

C．

聚乙烯

D．

蛋白質

分析相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物．

解答解：A．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；
B．合成橡膠是合成高分子化合物，故B錯誤；
C．聚乙烯是合成高分子化合物，故C錯誤；
D．蛋白質相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故D正確．
故選D．

點評本題考查高分子化合物，明確物質的成分及相對分子質量即可解答，較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知斷開lmol H-H鍵要吸收436kJ能量，斷開lmolN=N鍵要吸收946kJ能量，斷開1molN-N鍵要吸收159kJ能量，形成lmolN-H鍵要釋放391kJ的能量，關于工業合成氨氣N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法正確的是（　　）

	A．	每當生成2molNH₃（g）要吸收92kJ的能量
	B．	每當生成2mol NH₃（g）要釋放92kJ的能量
	C．	每當生成2mol NH₃（g）要吸收561kJ的能量
	D．	每當生成2mol NH₃（g）要釋放561kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．112號元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第七周期ⅠB族

B．

第七周期ⅡB族

C．

第六周期ⅠB族

D．

第六周期ⅡB族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素周期律在幫助我們學習和預測元素及其化合物性質方面具有重要的指導意義．下列有關說法中正確的是（　　）
①鋰在空氣中劇烈燃燒，產物為Li₂O₂，其水溶液呈強堿性
②在鹵素氫化物中HF最穩定
③H₂Se（硒化氫）是一種無色、有毒，比H₂S穩定性強的氣體
④SrSO₄（硫酸鍶）是一種難溶于水的白色固體
⑤Tl（OH）與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應生成鹽和水
⑥At單質為有色固體，AgAt既難溶于水也難溶于硝酸．

A．

①②③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	一定溫度下，1L0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液與1L0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺物質的量之比為2：1
	B．	100g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質的量濃度為9.8mol/L，需要水100g．
	C．	標準狀況下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含有的碳原子個數一定為N_A
	D．	在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂反應中，每生成16g氧氣，則轉移N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	儀器A左上側的分液漏斗中加入的是苯和溴水
	B．	儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶
	C．	NaOH溶液的主要作用是除去反應后溶解在溴苯中的溴
	D．	堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結構．下列可以作為證據的實驗事實是（　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
②苯中6個碳碳鍵完全相同
③苯的一溴代物沒有同分異構體
④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構
⑤苯不能使溴水因反應而褪色．

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②③④

D．

①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，如圖1為分子結構示意圖．肼（N₂H₄）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H⁺和N₃^-．
試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中兩個氮原子采用的都是sp²雜化
C．HN₃、H₂O都是極性分子
D．N₂H₄沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物中鈷顯+3價，根據價層電子對互斥理論可知SO₄^2-的立體構型為正四面體形，基態Fe原子有4；個未成對電子，可用硫氰化鉀檢驗Fe³⁺，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結構如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N₃^-互為等電子體的分子有：CO₂、BeCl₂（舉二例），寫出其中之一的電子式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）請認真分析如圖，然后回答問題：
①圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代數式表示）．
②已知熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
③對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是使用了催化劑．

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