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5．下列說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物質的量之比為2：1
B．100g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質的量濃度為9.8mol/L，需要水100g．
C．標準狀況下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個數一定為NA
D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中，每生成16g氧氣，則轉移NA個電子

分析 A．溶液中NH4+離子發生水解，濃度越大水解程度越小；
B．稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質量小于200g，則加入水的質量小于100g；
C．標況下CHCl3為液態；
D．計算氧氣物質的量，反應中只有過氧化鈉中O元素化合價發生變化，結合O元素化合價變化計算轉移電子．

解答 解：A．溶液中NH4+離子發生水解，濃度越大水解程度越小，故1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物質的量之比大于2：1，故A錯誤；
B．稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質量小于200g，則加入水的質量小于100g，故B錯誤；
C．標況下CHCl3為液態，不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；
D．反應中只有過氧化鈉中O元素化合價發生變化，16g氧氣物質的量為0.5mol，故轉移電子為0.5mol×2=1mol，則轉移NA個電子，故D正確，
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算、鹽類水解、氧化還原反應計算等，是對學生綜合能力的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機反應方程式書寫正確且屬于取代反應的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．欲除去下列物質中的少量雜質，請填寫所用方法及化學方程式．
欲除去的少量雜質方法或試劑反應的化學方程式
（1）Na2CO3固體中的NaHCO3
（2）金屬Mg中的Al
（3）NaOH溶液中的Na2CO3
（4）CO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
     干燥Cl2		B．
實驗室制取并收集NH3
C．
利用排空法收集CO2		D．
  石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應是一個由斷裂舊化學鍵吸熱和形成新化學鍵放熱兩個相反的過程構成的統一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認為存在著一個臨界的過渡狀態．化學反應過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱．在恒壓條件下，它等于反應前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應的反應熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應達到過渡態所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減小）但對反應物和生成物本身的能量和狀態無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩定性最強的是H2O（填“化學式”，下同），氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發54g液態水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．合成橡膠C．聚乙烯D．蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的有機物充分燃燒后的產物，通入足量的石灰水完全吸收，經過濾得沉淀30g，濾液的質量比原有石灰水的質量減少11.4g（假定不考慮操作過程中的損耗），該有機物可能是（　　）
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4，摩爾質量的198g/mol）是一種優良的水處理劑，其適用的pH范圍比含氯藥劑廣，能除去廢水中的有機污染物、重金屬離子以及使廢水脫色、脫臭，還可以控制冷凝循環水中生物黏垢的形成．
實驗室對其含量的分析方法如下：稱取一定量的高鐵酸鉀樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶液，加入足量碘化鉀，充分反應后加入少量硫酸和指示劑，用標準Na2S2O3溶液滴定至終點（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．已知：Fe3++I-→Fe2++I2．回答下列問題：
（1）請寫出酸性條件下，高鐵酸鉀與足量碘化鉀反應的離子方程式：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O．
（2）分析操作中使用的指示劑通常為D（填字母）．
A．甲基橙  B．甲基紅  C．酚酞  D．淀粉溶液
（3）若稱量樣品的質量為0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na2S2O3標準液20.00mL，請計算樣品的純度39.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域．其制取原理為：
Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有雜質．現取本實驗產品進行如下兩個實驗：
（1）將該產品于過量的NaOH濃溶液反應，經測定有氨氣生成，寫出此實驗所發生的所有可能的化學方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，Al2O3 +2NaOH═2 NaAlO2 +H2O；
（2）取該產品12.00g置于反應器中，通入標準狀況下6.048L O2（過量），在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.50g•L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應）．則此實驗可確認該產品中含有的雜質是C或炭，該雜質的質量分數為3.6%（結果保留小數點后一位）．

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