Question

17．將一定量的有機物充分燃燒后的產物，通入足量的石灰水完全吸收，經過濾得沉淀30g，濾液的質量比原有石灰水的質量減少11.4g（假定不考慮操作過程中的損耗），該有機物可能是（　　）

• A． 乙酸乙酯
• B． 乙醇
• C． 乙二醇
• D． 丙三醇

Answer 1

分析 有機物燃燒完全燃燒生成CO₂和H₂O，通過足量的石灰水，發生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，得到沉淀30g為CaCO₃質量，根據差量法計算該反應導致溶液質量減少，再結合實際濾液質量減少計算燃燒生成水的質量，確定C、H原子數目之比，據此判斷．

解答 解：有機物燃燒產物有二氧化碳和水，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀20g，應為CaCO₃，
n（CO₂）=n（CaCO₃）=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 濾液減少的質量
1mol         100g           56g
0.3mol       30g           16.8g
稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少11.4g，則生成水的質量應為16.8g-11.4g=5.4g，
則n（H）=2n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$×2=0.6mol，
則有機物中N（C）：N（H）=0.3mol：0.6mol=1：2，
選項中只有乙酸乙酯中C、H原子數目之比符合1：2，
故選A．

點評 本題考查有機物分子式確定，難度中等，本題注意利用差量法計算水的質量為解答該題的關鍵．