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9．碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　　）
A．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
B．①中的I2為固態，②中的I2為氣態
C．①的產物比②的產物熱穩定性更好
D．1mol固態碘升華時將吸熱17kJ

分析 根據同種物質氣態時具有的能量比固態時高，所以等量時反應放出能量高，已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態，據此分析．

解答 解：A．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低，故A正確；
B．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態，②中的I2為固態，故B錯誤；
C．反應①②的產物都是氣態碘化氫，所以二者熱穩定性相同，故C錯誤；
D．根據蓋斯定律，②-①為，即I2（s）?I2（g）-35.96KJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應中的能量變化，注意同種物質氣態時能量大于固態，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數為NA
B．含Cl-數目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質的量濃度是0.2mol/L
C．1.8gNH4+ 中含有的電子數為NA
D．標準狀況下，含NA個氮原子的N2 和N2O混合氣體中，N2 的體積是5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應是一個由斷裂舊化學鍵吸熱和形成新化學鍵放熱兩個相反的過程構成的統一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認為存在著一個臨界的過渡狀態．化學反應過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱．在恒壓條件下，它等于反應前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應的反應熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應達到過渡態所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜Ψ磻锖蜕晌锉旧淼哪芰亢蜖顟B無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩定性最強的是H2O（填“化學式”，下同），氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發54g液態水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的有機物充分燃燒后的產物，通入足量的石灰水完全吸收，經過濾得沉淀30g，濾液的質量比原有石灰水的質量減少11.4g（假定不考慮操作過程中的損耗），該有機物可能是（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇分子中含有醛基
C．75%的乙醇溶液常用于醫療消毒
D．只用水就能鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4，摩爾質量的198g/mol）是一種優良的水處理劑，其適用的pH范圍比含氯藥劑廣，能除去廢水中的有機污染物、重金屬離子以及使廢水脫色、脫臭，還可以控制冷凝循環水中生物黏垢的形成．
實驗室對其含量的分析方法如下：稱取一定量的高鐵酸鉀樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶液，加入足量碘化鉀，充分反應后加入少量硫酸和指示劑，用標準Na2S2O3溶液滴定至終點（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．已知：Fe3++I-→Fe2++I2．回答下列問題：
（1）請寫出酸性條件下，高鐵酸鉀與足量碘化鉀反應的離子方程式：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O．
（2）分析操作中使用的指示劑通常為D（填字母）．
A．甲基橙  B．甲基紅  C．酚酞  D．淀粉溶液
（3）若稱量樣品的質量為0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na2S2O3標準液20.00mL，請計算樣品的純度39.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO2．礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點的關系為X＜Y（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態
B．生成NO、O2的速率之比為2：1
C．NO2、NO、O2的物質的量濃度比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再改變的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人造地球衛星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據此判斷，氧化銀是（　�。�
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化

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