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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

19．人造地球衛星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．據此判斷，氧化銀是（　　）

A．

正極，被還原

B．

正極，被氧化

C．

負極，被還原

D．

負極，被氧化

分析根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，正極上得電子被還原．

解答解：根據化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原．
故選A．

點評本題考查原電池知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=-9.48kJ•mol^-1
②H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol^-1
下列判斷正確的是（　　）

	A．	②的反應物總能量比①的反應物總能量低
	B．	①中的I₂為固態，②中的I₂為氣態
	C．	①的產物比②的產物熱穩定性更好
	D．	1mol固態碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環境消毒是極其關鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關“84”消毒液的說法正確的是（　　）

	A．	NaClO屬于共價化合物
	B．	“84”消毒液在空氣中久置會變質
	C．	1L 0.1mol?L^-1NaClO溶液中ClO^-的數目為0.1N_A
	D．	ClO^-與Ca²⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據中學化學教材所附元素周期表及元素周期律判斷，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在過渡元素中尋找半導體材料
	B．	元素周期表中第一列元素都是堿金屬元素
	C．	現行元素周期表是按照元素相對原子質量又小到大的順序排列
	D．	M層電子為奇數的所有主族元素的族序數與該元素原子的M層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制一定濃度的氯化鈉溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	溶液轉移至容量瓶過程中不慎濺出
	B．	容量瓶中存在少量蒸餾水
	C．	溶液轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
	D．	定容時俯視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D是原子序數依次增大的四種元素．C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍．回答下列問題：

己知B、C是兩種同周期、相鄰主族的短周期非金屬元素，其最高價氧化物的水化物均為強酸．根據如圖轉化關系（反應條件及部分產物己略去），回答下列問題：
（1）若X、Y、Z、M均為含B元素的化合物，且X和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②反應Ⅰ的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③將1.92g銅粉與足量的M的溶液反應，則反應轉移的電子數為0.06molmol．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物A₂C和A₂C₂，則A的同位素原子的原子符號為³₁H或²₁H或¹₁H（任寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態SeO₃分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．依據原電池原理，設計番茄電池并檢測電流的產生，其中合理的是（　　）

A．