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8．依據原電池原理，設計番茄電池并檢測電流的產生，其中合理的是（　　）
A．B．C．D．

分析 依據原電池原理分析，原電池組成條件是活潑些不同的電極，電解質溶液和閉合回路及其自發進行的氧化還原反應．

解答 解：A、兩個電極材料相同，不能形成了原電池反應，故A錯誤；
B、兩個電極材料相同，不能形成了原電池反應，故B錯誤；
C、兩個電極材料為活潑些不同的金屬，番茄中也含有電解質溶液，又形成了閉合回路，能形成了原電池反應，能檢測電流的產生，故C正確；
D、兩個電極材料為活潑性不同的金屬，番茄中也含有電解質溶液，又形成了閉合回路，能形成了原電池反應，但電流計不能檢測電流的產生，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池構成條件的分析應用，主要是否形成原電池的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態
B．生成NO、O2的速率之比為2：1
C．NO2、NO、O2的物質的量濃度比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再改變的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人造地球衛星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據此判斷，氧化銀是（　　）
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．1 mol/L NaCl溶液B．2 mol/L NH4Cl溶液
C．1.5 mol/L MgCl2溶液D．2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉移電子數為0.2 NA
B．1mol H3O+所含的電子數為11NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數一定為2NA
D．16 g  O2和O3的混合氣體中，含O2分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功，其流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止SO2氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導致催化劑中毒．
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧，能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是CD（填字母）．
A．NaOH溶液、酚酞試液    B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO4溶液、稀H2SO4
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理，放出的SO2經干燥后進入接觸室循環利用，尾氣中SO2被吸收以及再放出SO2所發生的有關反應的化學方程式分別為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（4）水泥廣泛應用于土木建筑、水利、國防等工程，是非常重要的無機非金屬材料，工業生產普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是調節水泥的硬化速度．
（5）硫酸是基礎化學工業的重要產品和原料，用硫酸可制備多種硫酸鹽，現有一種硫酸鹽的化學式可表示為Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，為確定其組成，稱取該硫酸鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正鹽時消耗NaOH溶液25.00mL，再將等質量的該硫酸鹽榮譽水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g，該硫酸鹽的化學式為Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2O（g）D．保持壓強不變，充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關其性質：
（1）Fe原子價電子的排布為3d44s2；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3個能級．
（2）用“＞”或“＜”填空：
還原性：HCl＜H2S         半徑：C＞O
（3）在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取FeO42-的電極反應式為：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）已知1molS完全燃燒生成SO2放出akJ熱量；又知2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）；△H=bkJ/mol；則請寫出1mol固體S生成氣體SO3的熱化學方程式為S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應反應產生電流．電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判斷不正確的是（　　）
A．電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網
B．鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積
C．正極反應為：O2+H2O+2e-═2OH-
D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用

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