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14．配制一定濃度的氯化鈉溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	溶液轉移至容量瓶過程中不慎濺出
	B．	容量瓶中存在少量蒸餾水
	C．	溶液轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
	D．	定容時俯視刻度

分析根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答解：A移液時不慎有溶液濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；
C、沒有洗滌燒杯會導致溶質的損失，則濃度偏低，故C錯誤；
D、定容時俯視刻度，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D正確．
故選D．

點評本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大，掌握操作基礎是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘
	B．	乙醇分子中含有醛基
	C．	75%的乙醇溶液常用于醫療消毒
	D．	只用水就能鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發生的主反應如下（已知CO的結構式為C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=+99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=-41kJ•mol^-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發生反應①．100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉化率記作a₁）．

①在0-60s時段，反應速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應的平衡常數K₁的計算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH₃OH的轉化率a₂大于a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因為該反應為體積增大的反應，所以恒壓相當于在恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他條件相同，實驗測得在T₁和P₁與T₂和P₂條件下該反應的H₂平衡轉化率相同，若T₁＞T₂，則P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO₂和H₂O合成CH₄①寫出銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；．
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	0.1mol•L^-1的HCl溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
	B．	氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
	C．	化學電池的反應本質是氧化還原反應
	D．	鉛蓄電池放電時正極材料是Pb，負極材料是PbO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人造地球衛星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．據此判斷，氧化銀是（　　）

A．

正極，被還原

B．

正極，被氧化

C．

負極，被還原

D．

負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對于可逆反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），下列說法正確的是CDF（填序號）．
A、單位時間內生成2nmolNO₂，同時消耗n moLN₂O₄則反應己達到平衡狀態
B、容器內N₂O₄、NO₂共存，則反應己達到平衡狀態
C．當上述反應的正反應速率與逆反應速率相等，則反應已達到平衡狀態
D．當反應物的濃度與生成物的濃度不在改變，則反應己達到平衡狀態
E．當反應達到平衡狀態時，反應靜止
F．若改變反應的條件，化學平衡狀態可能會改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉移電子數為0.2 N_A
	B．	1mol H₃O⁺所含的電子數為11N_A
	C．	71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數一定為2N_A
	D．	16 g O₂和O₃的混合氣體中，含O₂分子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上用乙烯和氮氣為原料，經下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定條件}$甲$→_{（2）}^{一定條件}$乙$→_{（3）}^{一定條件}$PVC
甲與NaOH溶液反應的化學方程式為CH₂Cl-CH₂Cl+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH₂OH-CH₂OH+2NaCl：
反應（3）的化學方程式是nCH₂=CHCl$\stackrel{引發劑}{→}$

：

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