Question

18．元素周期律在幫助我們學習和預測元素及其化合物性質方面具有重要的指導意義．下列有關說法中正確的是（　　）
①鋰在空氣中劇烈燃燒，產物為Li₂O₂，其水溶液呈強堿性      
②在鹵素氫化物中HF最穩定
③H₂Se（硒化氫）是一種無色、有毒，比H₂S穩定性強的氣體   
④SrSO₄（硫酸鍶）是一種難溶于水的白色固體
⑤Tl（OH）與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應生成鹽和水       
⑥At單質為有色固體，AgAt既難溶于水也難溶于硝酸．

• A． ①②③④
• B． ①③⑤
• C． ②④⑥
• D． ①②③⑤

Answer 1

分析 ①Li燃燒生成Li₂O，堿金屬從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化合物堿性增強；
②元素非金屬性強，氫化物的穩定性強；
③元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
④同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；
⑤兩性氫氧化物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應生成鹽和水；
⑥鹵族元素單質從上到下，單質由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCl的相似的性質．

解答 解：①Li燃燒生成Li₂O，從上到下，金屬性增強，則LiOH為弱堿，故錯誤；
②在鹵素中F元素的非金屬性最強，所以氫化物中HF最穩定，故正確；
③非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩定性為：H₂S＞H₂Se，故錯誤；
④第ⅡA元素硫酸鹽性質的遞變規律，硫酸鋇（BaSO₄）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，故正確；
⑤Tl（OH）屬于強堿，不是兩性氫氧化物，只能和與鹽酸溶液反應生成鹽和水，和強堿溶液之間不反應，故錯誤；
⑥鹵族元素單質從上到下，單質由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCl的相似的性質，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；
故選C．

點評 本題考查同主族元素和同周期元素的性質變化規律以及對角線原則，為高頻考點，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握元素規律的運用．