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15．如圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（　　）
A．儀器A左上側的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶
C．NaOH溶液的主要作用是除去反應后溶解在溴苯中的溴
D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系

分析 A．苯與溴水不反應；
B．依據儀器圖型判斷其名稱；
C．溴能夠與氫氧化鈉發生反應，被氫氧化鈉吸收；
D．尾氣中含有HBr與揮發出的Br2，直接排放會污染大氣．

解答 解：A．苯與液溴反應生成溴苯與溴水不反應，故儀器A左上側的分液漏斗中加入的是苯和液溴，故A錯誤；
B．器A的名稱叫三頸燒瓶，故B錯誤；
C．溴能夠與氫氧化鈉發生反應，被氫氧化鈉吸收，故C正確；
D．尾氣中含有HBr與揮發出的Br2，直接排放會污染大氣，堿石灰作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查實驗室溴苯的制取，把握物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a，b，c三點的pH為實驗所測得．下列有關說法中一定錯誤的是（　　）
A．水的電離程度先增大后減小
B．當pH=7時，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C．當7＜pH＜9時，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．繼續滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（　　）
A．X的最高化合價為+4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
（1）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
①某同學根據上述信息，某同學推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為直線形．A原子雜化類型是sp．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認識C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確不正確理由是因為C60構成的晶體是分子晶體，影響分子晶體熔點的作用是分子間作用力；而金剛石構成的晶體是原子晶體，影響原子晶體熔點的作用是原子間共價鍵，共價鍵作用大大與分子間作用力，因此金剛石的熔點高于C60．
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C60分子的個數比為3：1．晶胞中每個C60分子周圍與之等距離且最近的C60分子數是6．
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si60分子中π鍵的數目為30．
（3）1986年，瑞士兩位科學家發現一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎．其晶胞結構如圖3．
①根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數比，其化學式YBa2Cu3O7．
②已知該化合物中各元素的化合價Y為+3價，Ba為+2價，Cu為+2價和Cu為+3價，根據①所推出的化合物的組成，試計算化合物中這兩種價態Cu原子個數比2：1．
③Ba2+的配位數為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．合成橡膠C．聚乙烯D．蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質是烷烴的是（　　）
A．CH2Br-CH2BrB．C5H11OHC．C200H402D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯使溴水褪色的反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型加成反應
（2）苯→硝基苯反應類型取代反應
（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu（OH）2 反應CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反應類型氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mLO．lmol/L的稀鹽酸溶液填空并請回答下列問題：
（1）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；
（2）配制250mL0．lmol/L的鹽稀酸溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸體積2.1mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作濃度偏低；若定容時俯視刻度線濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質溶液，鋅為負極，電極上發生的反應是氧化 反應（氧化或還原），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，觀察到的現象是逐漸溶解，質量減小；銅為正極，電極上發生的反應是還原反應（氧化或還原），電極反應式為Cu2++2e-=Cu；銅片上觀察到的現象是有氣泡生成，原電池的總反應式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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同步練習冊答案
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