Question

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合并達到下列平衡：CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），平衡常數K=1，反應前CO的物質的量為l0mol，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法正確的是（　　）

• A． 若容器內壓強不再變化，則說明該反應己達平衡
• B． 反應前H₂S物質的量為2.5mol
• C． CO和H₂S達平衡后的轉化率相同
• D． 若平衡后再加入CO，則正反應速率增大，逆反應速率減小

Answer 1

分析 A．反應前后氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態下壓強始終不變；
B．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，轉化的CO為2mol，設反應前H₂S物質的量為nmol，表示出平衡時各物質的物質的量，由于反應前后氣體物質的量不變，用物質的量代替濃度代入平衡常數K=$\frac{c（COS）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}S）}$=0.1列方程計算解答；
C．依據B計算分析CO、H₂S的轉化率；
D．通入CO后瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到新平衡時相等；

解答 解：A．CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），反應前后氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態下壓強始終不變，容器內壓強不再變化，不能說明該反應己達平衡，故A錯誤；
B．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，轉化的CO為2mol，設反應前H₂S物質的量為nmol，則：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10       n        0        0
變化（mol）：2        2        2        2
平衡（mol）：8       n-2       2        2
由于反應前后氣體物質的量不變，用物質的量代替濃度計算平衡常數，則K=$\frac{c（COS）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=1，解得n=2.5，故B正確；
C．CO和H₂S的起始量不同，反應消耗量相同，轉化率一定不同，故C錯誤；         
D．通入CO后瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，正反應速率減小、逆反應速率增大到新平衡時相等，故通入CO后重新達平衡，正、逆反應速率均增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡建立，難度中等，注意三段式在化學平衡計算中應用，掌握基礎是關鍵．