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13．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
分離乙醇和乙酸混合溶液		B．
石油分餾
C．
電解精煉銅		D．
實驗室用乙醇制取乙烯

分析 A．乙醇和乙酸互溶；
B．溫度計不能插入到液面以下；
C．電解精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極；
D．溫度計測量溶液溫度，制取的乙烯中含有乙醇蒸氣．

解答 解：A．乙醇和乙酸互溶，應用分液分離，故A錯誤；
B．溫度計用于測量餾分的溫度，應位于蒸餾燒瓶的支管口，不能插入到液面以下，故B錯誤；
C．電解精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質為銅鹽溶液，故C正確；
D．溫度計應該測量溶液溫度而不是蒸氣溫度，乙醇易揮發，制取的乙烯中含有乙醇蒸氣，所以收集乙烯前要出去乙醇，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握相關物質的性質以及相關實驗操作方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磁性氧化鐵（Fe3O4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學方程式為：
3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
（1）Fe3O4晶體的顏色為黑色．
（2）Fe（NO3）2在水溶液中的電離方程式為Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
（3）上述反應中，氧化劑是HNO3（填化學式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質的量之比為1：27，每生成2.24L（標準狀況下）NO時，轉移電子的物質的量為0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子總數為NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．pH值為1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．戊烯的化學式為C5H10，戊烯有5種屬于烯烴的結構，其結構簡式和名稱分別為CH2═CH-CH2-CH2-CH3，1-戊烯；CH3-CH═CH-CH2-CH3，2-戊烯，CH2═C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-戊烯，CH3C（CH3）═CHCH3，2-甲基-2-戊烯，CH3CH（CH3）CH═CH2，3-甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．阿魏酸在食品、醫藥等方面有廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是（　　）
A．1mol阿魏酸與足量溴水反應，消耗1molBr2
B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、水解反應
D．香蘭素與足量氫氣完全反應后的產物，其1個分子中含有3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，通過電解污水最終生成的Fe（OH）3吸附污物而沉積下來，達到凈水的目的．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設計出如圖所示的裝置．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質，通入空氣的電極稱為正極，電池工作時必須有A物質參加循環（如圖），A的化學式是CO2．該電池的負極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
（3）電解池陽極反應式是Fe-2e-=Fe2+，電解生成的固體產物是Fe（OH）2（填化學式）．該產物最終轉變成Fe（OH）3的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質的主要成分NH4Cl（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應產生NH3循環使用．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據化合物中電荷守恒計算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結晶水的物質的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學式為：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達到下列平衡：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2 （g），平衡常數K=1，反應前CO的物質的量為l0mol，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法正確的是（　　）
A．若容器內壓強不再變化，則說明該反應己達平衡
B．反應前H2S物質的量為2.5mol
C．CO和H2S達平衡后的轉化率相同
D．若平衡后再加入CO，則正反應速率增大，逆反應速率減小

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同步練習冊答案
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