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20．下列有關說法中，正確的是（　　）

	A．	乙醇和乙醚互為同分異構體
	B．	干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
	C．	乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應
	D．	在酸性條件下，蔗糖水解的化學方程式為 C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→2C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

分析 A．乙醇分子中含有2個碳原子，乙醚分子中含有4個碳原子，二者分子式不同；
B．煤干餾是在隔絕空氣條件下對煤加強熱使煤分解，可得到多種物質；
C．酯化反應和皂化反應是在不同條件下進行的反應；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．

解答解：A．乙醇與二甲醚互為同分異構體，而乙醚分子中含有4個C，乙醇與乙醚的分子式不同，二者不屬于同分異構體，故A錯誤；
B．煤干餾是在隔絕空氣條件下對煤加強熱使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正確；
C．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件發生酯化反應，皂化反應是油脂在堿性、加熱條件下發生反應，兩者發生反應的條件不同，不屬于可逆反應，故C錯誤；
D．在酸性條件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正確的化學方程式為：C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖），故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了常見有機物組成、結構與性質，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握同分異構體概念、可逆反應特點，D為易錯點，注意蔗糖和果糖水解產物不同．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）為原料生產堿式碳酸鎂[Mg_x（CO₃）_y（OH）_z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質的主要成分NH₄Cl（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH₄Cl反應產生NH₃循環使用．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂0.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）n（Mg²⁺）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO₃^2-）=n（CO₂）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據化合物中電荷守恒計算：n（OH^-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H₂O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結晶水的物質的量：n（H₂O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學式為：Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合并達到下列平衡：CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），平衡常數K=1，反應前CO的物質的量為l0mol，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法正確的是（　　）

	A．	若容器內壓強不再變化，則說明該反應己達平衡
	B．	反應前H₂S物質的量為2.5mol
	C．	CO和H₂S達平衡后的轉化率相同
	D．	若平衡后再加入CO，則正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為配制250.0mL0.2molLNa₂CO₃溶液過程的示意圖．回答下列問題：

（1）實驗時要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在②③兩步實驗都用到玻璃棒，它的作用分別是攪拌、加速溶解；引流、防止溶液外濺．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒有進行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時俯視刻度線；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（4）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na₂CO₃固體的質量為5.3g，若用5mol•L ^-1Na₂CO₃溶液配制該溶液，則應用量筒量取該溶液的體積為10.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MH_x與氫氣發生氫化反應生成氫化物MH_y，氫化反應方程式為：zMH_x（s）+H₂（g）═zMH_y（s）△H ₁（Ⅰ）；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數式表示）．
溫度為T₁時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g^-1•min^-1．反應的焓變△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T₁、T₂時，η（T₁）＞η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方釋放氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，現要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂740克，后加入Na₂CO₃1484克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序為pH_a＜pH_b＜pH_c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H＞0，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	升高體系溫度，平衡常數K減小
	B．	增大體系壓強，平衡常數K不發生變化
	C．	平衡常數表達式為K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
	D．	增加C（s）的量，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列說法不正確的是（　　）

	A．	上述生成Ni（CO）₄的反應為放熱反應
	B．	在80℃時，測得某時刻Ni（CO）₄、CO的濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時v_正＞v_逆
	C．	25℃時反應Ni（CO）₄（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10^-5
	D．	80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2 mol•L^-1