Question

9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×104	2	1.9×10-5

下列說法不正確的是（　　）

• A． 上述生成Ni（CO）₄的反應為放熱反應
• B． 在80℃時，測得某時刻Ni（CO）₄、CO的濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時v_正＞v_逆
• C． 25℃時反應Ni（CO）₄（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10^-5
• D． 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．依據平衡常數隨溫度變化分析判斷平衡移動方向，結合平衡移動原理判斷；
B．依據濃度商和平衡常數比較判斷反應進行的方向；
C．25℃時反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），平衡常數的倒數；
D．依據平衡常數計算Ni（CO）₄的平衡濃度；

解答 解：A．圖表數據分析，平衡常數隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A正確；
B．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，Qc=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故B錯誤；
C．25℃時反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數與Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）互為倒數，平衡常數的倒數為$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5，故C正確；
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，依據平衡常數計算式，K=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=2，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，平衡常數計算應用，掌握平衡常數隨溫度變化和濃度商與平衡常數比較判斷平衡移動方向是解題關鍵，題目難度中等．