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14．下列關于有機物說法正確的是（　　）
A．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B．石油分餾可獲得甲烷、乙烯、苯等
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．
已知上海世博會永久性標志建筑之-上海世博軸（如圖）的上層巨型膜結構ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成：其結構簡式為：

分析 A．含-OH、-COOH的有機物與Na反應，而乙烷不能與Na反應；
B．石油分餾為物理變化；
C．乙烯與溴發生加成反應，苯與溴的四氯化碳溶液不反應；
D．ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成，主鏈中含4個C．

解答 解：A．含-OH、-COOH的有機物與Na反應，則乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣，而乙烷不能與Na反應，故A錯誤；
B．石油分餾為物理變化，而石油裂解得到甲烷、乙烯，煤的干餾得到苯，故B錯誤；
C．乙烯與溴發生加成反應，苯與溴的四氯化碳溶液不反應，則乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，故C錯誤；
D．ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成，主鏈中含4個C，結構簡式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關．下列敘述中正確的是（　　）
A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量
C．2014年在西非國家爆發了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時，下列操作正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取5.85g NaCl固體
B．將稱出的固體在容量瓶中充分溶解
C．將燒杯緊靠容量瓶的瓶口轉移溶液
D．當液面距離量瓶瓶頸的刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：
溫度/℃2580230
平衡常數5×10421.9×10-5
下列說法不正確的是（　　）
A．上述生成Ni（CO）4的反應為放熱反應
B．在80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v正＞v逆
C．25℃時反應Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10-5
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ．稱量4.910g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）
恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液的黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
Ⅳ．重復步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
請回答下列問題：
（1）滴定過程中需添加的指示劑是（若不需要請說明理由）不需要，MnO4-紫色有顏色變化
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+．
（3）寫出步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.41%；X=3．
（5）在步驟Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高；（選填“偏低”“偏高”“不變”，下同）若加入的鋅粉的量不夠，則測的鐵的含量偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發生的反應為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過程中，加入稍過量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉化為FeCO3沉淀，溶液的pH不能過低的原因是碳酸氫銨能與酸反應，碳酸亞鐵沉淀減少
②檢驗濾液B中含有NH4+的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學認為KMnO4溶液滴定能進行鐵元素含量的測定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO4•7H2O）產品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②用KMnO4標準溶液滴定時應選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中同分異構體數目最少的是（　　）
A．C2H4O2B．C3H8OC．C3H7ClD．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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