Question

1．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極） 可吸收SO₂，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 氣體W為氧氣
• B． b極與電源的正極相連
• C． 離子交換膜c為陽離子交換膜
• D． a極的電極反應為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 根據圖知，右邊裝置中加入較稀的NaOH溶液，電解后得到較濃的NaOH溶液，說明b電極上發生的反應為2H₂O-4e^-=2H₂↑+4OH^-，所以b是陰極、a是陽極，左邊裝置中，加入稀硫酸和SO₂，電解后得到較濃的硫酸，電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

解答 解：根據圖知，右邊裝置中加入較稀的NaOH溶液，電解后得到較濃的NaOH溶液，說明b電極上發生的反應為2H₂O-4e^-=2H₂↑+4OH^-，所以b是陰極、a是陽極，左邊裝置中，加入稀硫酸和SO₂，電解后得到較濃的硫酸，電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
A．通過以上分析知，b電極上得到的氣體是H₂，即w是H₂，故A錯誤；
B．b是陰極，連接電源負極，故B錯誤；
C．a電極上生成氫離子，需要硫酸根離子形成硫酸，所以離子交換膜c陰離子交換膜，故C錯誤；
D．左邊裝置中，加入稀硫酸和SO₂，電解后得到較濃的硫酸，電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重考查學生觀察、分析判斷、知識運用能力，明確各個電極上發生的反應、電極名稱的判斷是解本題關鍵，題目難度不大．