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16.下列各組中兩個變化所發生的反應,屬于同一類型的是( 。
①由乙烯、氫氣制取乙烷、由乙烷、溴(氣體)制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
③由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽
④由乙烯、氯化氫制取氯乙烷、由乙炔、氯化氫制取氯乙烯.
A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④

分析 ①由乙烯、氫氣制取乙烷為加成反應、由乙烷、溴(氣體)制溴乙烷為取代反應;
②乙烯使溴水褪色發生加成反應、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色發生氧化反應;
③由乙醇、乙酸制乙酸乙酯為取代反應、由甘氨酸制得二肽為取代反應;
④由乙烯、氯化氫制取氯乙烷為加成反應、由乙炔、氯化氫制取氯乙烯為加成反應.

解答 解:①由乙烯、氫氣制取乙烷為加成反應、由乙烷、溴(氣體)制溴乙烷為取代反應,反應類型不同,故不選;
②乙烯使溴水褪色發生加成反應、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色發生氧化反應,反應類型不同,故不選;
③由乙醇、乙酸制乙酸乙酯為取代反應、由甘氨酸制得二肽為取代反應,反應類型相同,故選;
④由乙烯、氯化氫制取氯乙烷為加成反應、由乙炔、氯化氫制取氯乙烯為加成反應,反應類型相同,故選;
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、有機反應等為解答的關鍵,側重有機反應類型的判斷及分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在10℃和4105Pa條件下,當反應aA(g)?dD(g)+eE(g)達到平衡后,維持溫度不變,改變壓強,容積可變,測得D的濃度變化如下:
壓強(Pa)4×1056×10510×10520×105
D的濃度(mol/L)0.0850.1260.2000.440
(1)壓強從4105Pa增加到6105Pa時,平衡向逆反應方向移動(填:正、逆),a<d+e(填:大于、小于、等于).
(2)壓強從10105Pa增加到20105Pa時,平衡向正(填正、逆)反應方向移動,此時平衡中E狀態不能為氣體(填:不能、能);a>d(填:大于、小于、等于).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,Fe作陰極的電解槽中電解,當陰極上增重2.16g時,下列判斷正確的是(  )
A.電解質AgNO3溶液的濃度變為0.08mol/L
B.陽極上產生112mLO2(標況)
C.轉移1.204×1022個電子
D.反應中有0.01mol的Ag被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.將500mL pH=5的硫酸銅溶液(足量)用惰性電極電解一段時間,溶液pH變為2,若使溶液的濃度、pH與電解前相同,可采取的方法是( 。
A.向溶液中加入0.245g Cu(OH)2B.向溶液中加入0.31gCuCO3
C.向溶液中加入0.0025 molH2SO4D.向溶液中加入0.2gCuO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某同學設計了一個乙醇(CH3CH2OH)燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如1圖:

①寫出ⅰ中通入乙醇這一極的電極反應式CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
②25℃,1.01×105Pa時23g液態乙醇完全燃燒,當恢復至原狀態時,放出362.9kJ熱量,寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式:CH3CH2OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-725.8KJ/mol.
③理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖2所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O;原混合液中CuSO4溶液物質的量濃度為0.1 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極) 可吸收SO2,并制取硫酸和燒堿溶液,下列說法正確的是( 。
A.氣體W為氧氣
B.b極與電源的正極相連
C.離子交換膜c為陽離子交換膜
D.a極的電極反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料.某小組通過查閱資料,進行如圖研究.
I.Cu2O的制取
(1)葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為
(2)實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體,需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外,還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ.檢驗樣品中是否含有CuO
方案1:將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸.
(3)甲同學認為若溶液變為藍色,則說明樣品中含有CuO雜質.乙同學認為此推論不合理,用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(4)甲同學通過反思,認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質,應測量的數據是Cu2O樣品的質量、反應后剩余固體(Cu)的質量
方案2:丙同學認為采用如下裝置(所加藥品均足量)進行實驗,通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量,可計算,從而確定樣品中是否含有氧化銅.

(5)裝置a中所加的酸是H2SO4
(填化學式),裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置,m(H2O)測定不準確
(6)點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1,關閉K2,通一段時間氫氣后驗純,打開K2,關閉K1
(7)熄滅酒精燈之后,仍需通一段時間H2至試管冷卻,原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO,導致測定數據不準確.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法不正確的是(  )
A.甲裝置可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱
B.乙裝置中打開分液漏斗活塞,水不能順利流下,說明該裝置氣密性良好
C.丙裝置中若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量,燈光會由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮
D.丁裝置不能用于吸收HCl氣體及防倒吸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是(  )
A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl--2e-═Cl2
B.NaHS水解:HS-+H2O?S2-+H3O+
C.在堿性介質中,氫氧燃料電池的負極反應式為:O2+4e-═2O2-
D.NaHCO3電離:NaHCO3?Na++HCO3-

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