Question

8．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu₂O的化學方程式為
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變為藍色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數據是Cu₂O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H₂SO₄
（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H₂O）測定不準確
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K₁，關閉K₂，通一段時間氫氣后驗純，打開K₂，關閉K₁
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H₂至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數據不準確．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）葡萄糖還原法制Cu₂O是利用葡萄糖中醛基被氫氧化銅氧化，反應生成葡萄糖酸、氧化亞銅和水，制取氫氧化銅可用可溶性銅鹽和強堿反應，反應得到的葡萄糖酸與堿反應生成鹽；
（2）葡萄糖與新制氫氧化銅反應需要加熱，生成氧化亞銅沉淀，需要經過過濾操作進行分離；
Ⅱ．方案1：（3）氧化亞銅也和硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅，溶液顯藍色，同時生成Cu單質；
（4）將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數據是氧化亞銅樣品質量和反應生成銅的質量，通過化學方程式計算分析；
方案2：a裝置產生氫氣，b裝置干燥氫氣，c裝置中氫氣與銅的氧化物反應置換出Cu，d裝置吸收水，可以測定生成水的質量，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，影響水質量測定；
（5）a裝置產生氫氣，應防止酸的揮發，應選用難揮發性的酸；
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需檢驗氫氣的純度；
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H₂至試管冷卻是防止空氣進入氧化生成的銅，測定結果產生誤差．

解答 解：Ⅰ．（1）葡萄糖還原法制Cu₂O是利用葡萄糖中醛基被氫氧化銅氧化，反應生成葡萄糖酸、氧化亞銅和水，制取氫氧化銅可用可溶性銅鹽和強堿反應，反應得到的葡萄糖酸與堿反應生成鹽，葡萄糖還原法制Cu₂O的化學方程式為：，
故答案為：；
（2）葡萄糖與新制氫氧化銅反應需要加熱，故所需玻璃儀器為試管、酒精燈，分離生成的氧化亞銅沉淀，需要進行過濾操作，所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：漏斗、玻璃棒；
Ⅱ．方案1：（3）氧化亞銅也和硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅，溶液顯藍色，同時生成Cu單質，反應的化學方程式為：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，
故答案為：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；
（4）將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數據是Cu₂O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量；
故答案為：Cu₂O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量；
方案2：a裝置產生氫氣，b裝置干燥氫氣，c裝置中氫氣與銅的氧化物反應置換出Cu，d裝置吸收水，可以測定生成水的質量，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，影響水質量測定，
（5）d裝置中的堿石灰會吸收水和酸性氣體，防止a中酸揮發，故選難揮發性酸硫酸，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H₂O）測定不準確；
故答案為：H₂SO₄；防止空氣中的水進入d裝置，m（H₂O）測定不準確；
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需檢驗氫氣的純度，驗純后應保持氣體能通過d裝置，使生成的水全部被d裝置吸收，具體操作方法為：打開K₁，關閉K₂，通一段時間氫氣后驗純，再打開K₂，關閉K₁，
故答案為：打開K₁，關閉K₂，通一段時間氫氣后驗純，再打開K₂，關閉K₁；
（7）灼熱的銅和氧氣會發生反應生成氧化銅，所以熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H₂至試管冷卻是防止空氣進入氧化生成的銅，測定結果產生誤差；
故答案為：防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數據不準確．

點評 本題考查實驗制備方的案設計，題目難度中等，是對學生綜合能力的考查，側重考查學生對原理、裝置分析評價，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．